Курсовая работа: Соли

СОЛИ, класс химических соединений. Общепринятого определения понятия “Соли”, так же как и терминов “кислоты и основания”, продуктами взаимодействием которых соли являются, в настоящее время не существует. Соли могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода кислоты на ионы металлов, NH₄ ⁺ , СН₃ NН₃ + и др. катионы или групп ОН основания на анионы кислот (напр., Cl^- , SO₄ ^2- ).

Классификация

Продуктами полного замещения являются средние соли, например. Na₂ SO₄ , MgCl₂ , неполного-кислые или основные соли, например KHSO₄ , СuСlOН. Различают также простые соли, включающие один вид катионов и один вид анионов (например, NaCl), двойные соли содержащие два вида катионов (например, KAl(SO₄ )₂ •12H₂ O), смешанные соли, в составе которых два вида кислотных остатков (например, AgClBr). Комплексные соли содержат комплексные ионы, например K₄ [Fe(CN)₆ ].

Физические свойства

Типичные соли - кристаллические вещества с ионной структурой, например CsF Существуют также ковалентные соли, например АlСl₃ . В действительности характер химической связи ,v многих солей смешанный.

По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, многие кислые соли.

Растворимость солей в воде при комнатной температуре

Условные обозначения:

Р — вещество хорошо растворимо в воде; М — малорастворимо; Н — практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах; РК - нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах; НК - нерастворимо ни в воде, ни в кислотах; Г - полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой. Прочерк означает, что такое вещество вообще не существует.

В водных растворах соли полностью или частично диссоциируют на ионы. Соли слабых кислот и(или) слабых оснований подвергаются при этом гидролизу. Водные растворы солей содержат гидратированные ионы, ионные пары и более сложные химические формы, включающие продукты гидролиза и др. Ряд солей растворимы также в спиртах, ацетоне, амидах кислот и др. органических растворителях.

Из водных растворов соли могут кристаллизоваться в виде кристаллогидратов, из неводных - в виде кристаллосольватов, например СаВг₂ • ЗС₂ Н₅ ОН.

Данные о различных процессах, протекающих в водносолевых системах, о растворимости солей при их совместном присутствии в зависимости от температуры, давления и концентрации, о составе твердых и жидких фаз могут быть получены при изучении диаграмм растворимости водно-солевых систем.

Общие способы синтеза солей.

1. Получение средних солей:

1) металла с неметаллом: 2Na + Cl₂ = 2NaCl

2) металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

4) основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO₂ = MgCO₃

5) основного оксида с кислотой CuO + H₂ SO₄ = CuSO₄ + H₂ O

6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃ + H₂ O

7) основания с кислотой: Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂ O

8) соли с кислотой: MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂ O + CO₂

BaCl₂ + H₂ SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

9) раствора основания с раствором соли: Ba(OH)₂ + Na₂ SO₄ = 2NaOH + BaSO₄

10) растворов двух солей 3CaCl₂ + 2Na₃ PO₄ = Ca₃ (PO₄ )₂ + 6NaCl

2. Получение кислых солей:

1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания. KOH + H₂ SO₄ = KHSO₄ + H₂ O

2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида

Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃ )₂

3. Взаимодействие средней соли с кислотой Ca₃ (PO₄ )₂ + 4H₃ PO₄ = 3Ca(H₂ PO₄ )₂

3. Получение основных солей:

1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

ZnCl₂ + H₂ O = [Zn(OH)]Cl + HCl

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов AlCl₃ + 2NaOH = [Al(OH)₂ ]Cl + 2NaCl

--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--