Курсовая работа: Соли
2MgCl2 + 2Na2 CO3 + H2 O = [Mg(OH)]2 CO3 + CO2 + 4NaCl
4. Получение комплексных солей:
1. Реакции солей с лигандами: AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3 )2 ]Cl
FeCl3 + 6KCN] = K3 [Fe(CN)6 ] + 3KCl
5. Получение двойных солей:
1. Совместная кристаллизация двух солей:
Cr2 (SO4 ) 3 + K2 SO4 + 24H2 O = 2[KCr(SO4 ) 2 • 12H2 O[
Химические свойства.
1. Химические свойства средних солей:
1. Термическое разложение. CaCO3 = CaO + CO2
2Cu(NO3 )2 = 2CuO + 4NO2 + O2
NH4 Cl = NH3 + HCl
2. Гидролиз. Al2 S3 + 6H2 O = 2Al(OH)3 + 3H2 S
FeCl3 + H2 O = Fe(OH)Cl2 + HCl
Na2 S + H2 O = NaHS +NaOH
3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Fe(NO3 )3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
CaCl2 + Na2 SiO3 = CaSiO3 + 2NaCl
AgCl + 2Na2 S2 O3 = Nа3 [Ag(S2 O3 ) 2 ] + NaCl
4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2 O
2. Химические свойства кислых солей:
Термическое разложение с образованием средней соли
Ca(HCO3 )2 = CaCO3 + CO2 + H2 O
Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.
Ba(HCO3 )2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3 + 2H2 O
3. Химические свойства основных солей:
Термическое разложение. [Cu(OH)]2 CO3 = 2CuO + CO2 + H2 O
Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.
Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2 O
4. Химические свойства комплексных солей:
1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:
2[Cu(NH3 )2 ]Cl + K2 S = CuS + 2KCl + 4NH3
2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.
K2 [CoCl4 ] + 6H2 O = [Co(H2 O)6 ]Cl2 + 2KCl
5. Химические свойства двойных солей:
Взаимодействие с растворами щелочей: KCr(SO4 )2 + 3KOH = Cr(OH)3 + 2K2 SO4