Курсовая работа: Термодинамические характеристики (H,S,G) и возможность самопроизвольного протекания процесса
Федеральное агентство по образованию
Государственное учреждение высшего
профессионального образования
Московский государственный университет
Кафедра химии
Курсовая работа
"Термодинамические характеристики ( H, S, G) и возможность самопроизвольного протекания процесса"
Выполнил:
студент группы 420681
Проверил:
доцент кафедры химии
Москва 2009
План курсовой работы
Уравнять реакцию, используя электронно-ионный метод, указать процесс окисления, восстановления (окислитель, восстановитель).
Найти потенциалы окислителя и восстановителя указать направления протекания процесса.
Определить термодинамические характеристики (H, S, G) и возможность самопроизвольного протекания процесса.
Определить, изменение каких параметров может сместить равновесие в сторону продуктов реакции (написать кинетическое уравнение).
Написать электронную формулу всех элементов по 2 и 4 квантовым числам. Для отмеченного атома определить высшую и низшую валентность (составить формулу для гидроксидов, оксидов, солей и их химических соединений). Может ли взаимодействовать отмеченный металл с кислотами (HCL, H2 SO4 (р), H2 SO4 (к), HNO3 ( P), HNO3 ( K), растворами щелочей) (ответы обосновать). Отмеченный металл находиться в контакте с железом. Как будут протекать процессы коррозии во влажном воздухе и кислой среде. Способы защиты металла от коррозии.
Уравнять, используя электронно-ионный метод.
3Pb* O2 + Cr2 (SO4 ) 3 +16NaOH 3Na2 PbO2 +2 Na2 CrO4 + 3Na2 SO4 +8H2 O
1 Cr2 +2 - 6e2Cr+6 - Окисление восстановителя
3 Pb+4 +2ePb+2 - Восстановление окислителя
Метод полу-реакции
1 Cr2 +2 +16OH - 6e2CrO4-2 +8H2 O - Окисление восстановителя
3 Pb+4 +2ePb+2 - Восстановление окислителя
PbO2 +Cr2 +3 +16OH PbO2 +2CrO4 +8H2 O
2. Потенциалы окислителя и восстановителя .
E0 Pb+4 /Pb+2 = 2, 33 - окислитель
E0 Cr+2 /CrO4 -2 = 0, 53 - восстановитель
∆E= E окислителя - E восстановителя = 2,33-0,56=1,80
∆E>0, следовательно, ∆G<0 - самопроизвольное протекание процесса
3. Приведены стандартные образования H и Sпри температуре 298 K .
| Вещество | ∆HKДж/моль | S0 Дж/ моль*K |
| Cr2 (SO4 ) 3 | -3308 | 288 |
| PbO2 | -276,6 | -218,3 |
| NaOH | - 425,88 | 64,43 |
| Na2 PbO2 | -819,3 | 189,1 |
| Na2 CrO4 | -1343 | 176,6 |
| Na2 SO4 | -1387,9 | 149,58 |
| H2 O | -285,8 | 70,1 |
4. Определить, изменением каких параметров можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции
--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--