Курсовая работа: Термодинамические характеристики (H,S,G) и возможность самопроизвольного протекания процесса

1 Pb^{0 -} 2e Pb⁺² - пр. Окисление (Pb) восстановитель

1 2H⁺ +2e2H^{0 -} пр. Восстановление (H₂ SO₄ ) окислитель

Pb + 4HNO_{3 ( р )} = Pb (NO₃ ) ₂ + 2NO₂ + 2H₂ O

1 Pb^{0 -} 2ePb⁺² - пр. Окисление (Pb) восстановителя

2 N⁺⁵ +1eN^{+4 -} пр. Восстановление (HNO₃ ) окислителя

PbO2+MnSO₄ +2NaOH Na₂ PbO₂ + Na₂ MnO₃ +Na₂ SO₄ +H₂ O

8. Анодное и катодное покрытие гальвано-пары Fe/ Pb. Процесс коррозии сплава железа со свинцом и способ ее устранения.

E^o _pb ²⁺ = 1,23 катод

E^o _Fe ²⁺ = - 0,44 анод

В кислой среде процесс проходит с водородной деполяризацией:

Pb/H₂ SO₄ /Fe+

Продукт коррозии: PbSO₄ и H₂ O

В нейтральной среде для активного металла процесс идёт с водородной деполяризацией:

Pb/H₂ O,O₂ /Fe+

2Pb+2 H₂ O+ O₂ =Pb+4OH

А (Fe): Fe - 2e = Fe²⁺ K (Pb): O2 + H2O + 4e = 4OH^-

Список литературы

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. - / Под ред.В.А. Рабиновича. - Л.: Химия, 2006.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для вузов/ Под ред.В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. - Л.: Химия, 2007

3. Блинов Л.Н., Перфилова И.Л., Чувиляев РГ. Химия. Основные понятия, реакция, законы, схемы: Учеб. Пособие. СПб. 2004.92с.

4. Химия. Классы химических соединений: Учеб. Пособие / Н.П. Танцура, А.В. Горелова, И.Н. Семенов, Л.Н. Блинов. (Серия "Школа-вуз"). СПб. 2005.67с.

5. Семенов И.Н., Перфилова И.Л. Химия. СПб.: Химия, 2000.656с.

6. Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа, 2009.558с.