Курсовая работа: Термодинамические характеристики (H,S,G) и возможность самопроизвольного протекания процесса

5. Написать электронную формулу 2 и 4 квантовым числам

H 1s¹

O 1s² 2s² 2p⁴

Na 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

S 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Cr 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹

Pb 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p²

6. Определить высшую и низшую валентность

Pb - химический элемент IV группы; конфигурация внешней оболочки атома 6s² 6p² . Наиболее характерны 2 степени окисления +2 и +4.

Pb⁺² Pb⁺⁴

PbOPbO₂

Оксид олова (II) Оксид олова (IV)

Основный Амфотерный

Pb (OH) ₂ Pb (OH) ₄ =H₂ PbO₃

KNO₃ + Pb = KNO₂ + PbO

1 N⁺⁵ +2eN⁺³ - пр. восстановление (KNO₃ ) окислитель

1 Pb^{0 -} 2ePb^{+2 -} пр. окисление (Pb) восстановитель

2РbО + РbO₂ = Рb₂ РbO₄ (Pb₃ O₄ )

Pb (NO₃ ) ₂ (конц) + Na₂ CO₃ (конц) = PbCO₃ ↓ + 2NaNO₃

PbSO₄ + Na₂ S = PbS↓ + Na₂ SO₄

Pb (OH) ₂ + 2NaOH (конц) = Na₂ [Pb (OH) ₄ ] (_{р )}

7. Взаимодействие отмеченного металла с кислотами

( HCL, H₂ SO_{4 (р),} H₂ SO_{4 (к),} HNO_{3 ( P),} HNO_{3 ( K) )} , растворами щелочей.

PbO₂ + Pb + 2H₂ SO₄ (конц., гор) = 2PbSO₄ +2H₂ O

1 Pb^{0 -} 2ePb⁺² - пр. Окисление (Pb) восстановитель

2 H⁺ +1eH^{0 -} пр. Восстановление (H₂ SO₄ ) окислитель

Pb + 2HCl = PbCl₂ + H₂

1 Pb^{0 -} 2ePb⁺² - пр. Окисление (Pb) восстановитель

2 H⁺ +1eH^{0 -} пр. Восстановление (HCl) окислитель