Реферат: Інформаційні технології на уроках хімії
Розпочинаємо подорож. „Елемент Нітроген. Проста речовина Азот”.
Перша станція „Історична”.
На станції „Історична” ми довідаємося про відкриття азоту. До слово запрошується екскурсовод..
Презентація № 1.
Відкриття азоту, молекули якого складаються з елемента Нітрогену, приписують шотландському вченому Даніелю Резерфорду, який у 1772 р., досліджуючи частину повітря, що залишилася під дзвоном, де кілька днів жила миша, встановив, що це „повітря” не підтримує ні дихання, ні горіння і назвав його „отруйним повітрям”. Майже в цей самий час азот добули Карл Шеєле, Джордж Прістлі, Генрі Кавендіш. Але лише Антуан Лавуазьє у 1776 році дослідив цей газ і довів, що він є простою речовиною, а згодом і запропонував для нього назву азот - „безжиттєвий” (від грецьких слів „а”- заперечення” і „зое” – життя).
Вчитель. Назва „азот” для нового газу здавалась би досить точна. Проте чи так це?
Азот дійсно не підтримує ні горіння, ні дихання. Але чистим киснем дихати людина не може. Навіть хворим дають чистий кисень недовго. Мабуть він не просто нейтральний розріджувач кисню, саме суміш кисню з азотом найбільш притаманна для дихання більшості жителів нашої планети.
Несправедливо безжиттєвим називати цей елемент і ще тому, що він входить до складу життєво важливих речовин, таких як білки і амінокислоти. Входить до складу мінеральних добрив, якими підживлюють рослини.
Про місце Нітрогену в періодичній системі та будову атома ми дізнаємося на станції „ Електронна”.
Розповідь продовжує екскурсовод...
Презентація № 2 . Станція „ Електронна”.
Погляньте на екран
Нітроген (N) – хімічний елемент VA групи (тобто V групи, головної підгрупи), порядковий номер 7, відносна атомна маса 14. Це неметалічний елемент, Р – елемент. Заряд ядра атома Нітрогену + 7, електронна формула ІS2 2S2 2р3
На зовнішньому електронному шарі міститься 5 електронів, які розміщені на орбіталі у такий спосіб
n= 2
Р
| ↑ | ↑ | ↑ |
| ↑↓ |
Ступінь окислення Нітрогену в сполуках може бути від – 3 (коли атом відтягує 3 електрони від атома менш електронегативного елемента до +5 (коли 1,2, 3, 4, або всі 5 валентних електронів відтягуються до атомів більш електронегативних елементів, ніж Нітроген).
Вчитель. Елемент Нітроген у вільному стані існує у формі простої речовини - азоту. Молекула азоту двохатомна Атоми Нітрогену з’єднаються один з одним за допомогою трьох електронних пар і утворюють міцний потрібний зв’язок. Тип зв’язку ковалентний неполярний.
З характеристикою азоту – простої речовини вас познайомить екскурсовод на станції „Азотна”.
Презентація № 3. Станція „Азотна”.
У природі Нітроген зустрічається я к у вільному так і у зв’язаному стані. У вільному стані Нітроген у вигляді азоту входить до складу повітря (78% - об’ємна частка). У вигляді неорганічних сполук Нітроген у невеликих кількостях є у грунті. А у вигляді складних органічних сполук – білків - він входить до складу всіх живих організмів, беручи участь у їх життєдіяльності.
За стандартних умов азот - газ без кольору і запаху. Молекули його неполярні, тому взаємодія між ними слабка, вона не може перешкодити їхньому хаотичному рухові. Цим пояснюється газуватий стан азоту за звичайних умов і це є причиною того, що азот зріджується (- 1960 С) і тверде (- 2100 С) за дуже низьких температур. У твердому стані має молекулярні кристалічні гратки. Не полярність молекул азоту пояснюється його низька розчинність у воді. Він трохи легший за повітря, маса 1 л азоту дорівнює 1,25г.
Для азоту характерна мала хімічна активність, що пояснюється високою міцністю хімічного зв’язку між атомами Нітрогену в молекулі. Щоб зруйнувати молекулу азоту, треба витратити велику кількість енергії – 954,6 кДж/моль. Без руйнування молекули азот в хімічний зв’язок не вступить.
При звичайних умовах з ним може вступити в реакцію тільки літій
6 Li + N2 – 2 Li3 N
При нагріванні азот реагує з багатьма металами утворюючи нітриди
3 Мg + N2 → Мg3 N2
3 Cа + N2 → Cа3 N2
З воднем азот сполучається при наявності каталізатора, високих температур і тиску, утворюючи амоніак: