Реферат: Інформаційні технології на уроках хімії
З киснем азот сполучається за температуру електричної дуги, понад 20000 С, утворюючи Нітроген (ІІ) оксид
N2 + О2 → 2NО
Застосовують азот для виробництва амоніаку, мінеральних добрив, для наповнення електроламп ( інертне середовище), в медицині.
4. Закріплення.
Вчитель. Знайомство з хімічним елементом Нітрогеном та простою речовиною підійшло до завершення. Перегляньте свої конспекти і переходимо до первинного контролю засвоєного на уроці.
Станція „ ОреnТеst”.
Станція „Розрахункова”
1. Запишіть рівняння реакції взаємодії алюмінію з азотом з електронним балансом. Визначте окисник, відновник.
2. Задача. На магній масою 36 г за високої температури подіяли азотом масою 34 г. Які речовини і в якій кількості можна виявити після закінчення реакції ?
5. Підсумок уроку.
Рефлексія.
· Що вам сподобалося на уроці?
· Що виявилося складним ?
· Чи досягнуто мети уроку?
6. Домашнє завдання
Опрацювати § 9, 10 підручника Н.М. Буринської для 10 класу.
Завдання 56, 66.
Індивідуальне завдання
1. Фосфор у природі. Алотропні видозміни.
Додаток 2
Презентація
