Без обычной соли, так называемой поваренной - NaCl, большинство животных, как травоядных, так и плотоядных испытывают так называемое солевое голодание. Плотоядные животные, обеспечивают свой организмом солью, поступающей с мясом и кровью добычи, травоядные - ищут выступы соли, соленые почвы, лижут их, тем самым, обеспечивая солью организм.

Для человека соль также необходима. Недаром в древности соль служила своеобразной валютой, многие племена и народности вынуждены были покупать или обменивать соль у тех племен, на территории которых были залежи солей. (Даже в настоящее время многие племена, в основном в сельве Южной Америке и горных джунглях Новой Гвинеи испытывают солевой дефицит, соль там до сих пор считается одной из главных видов “валюты”, часто вместо соли используется зола сожженных растений определенного вида, способных накапливать соль.) В те времена соль ценилась выше золота: ведь, как гласила пословица, «без золота прожить можно, а без соли - нельзя». Из-за месторождений каменной соли происходили военные столкновения, а иногда нехватка соли вызывала «соляные бунты».

Но соль может оказывать и отрицательное воздействие, в больших количествах поваренная соль (да и другие легкорастворимые соли) вредны - они затрудняют работу печени и почек, способствуют отложению солей в сосудах, заболеванию артритом.

Так же начало применения соли в качестве антигололедного компонента было положено в конце 50-х начале 60-х годов уже прошлого века. Таким образом, улицы Москвы “солят” уже без малого полвека. В качестве реагентов используют смеси различного состава, на основе галита, калийной соли - сильвина, ангидрита (сульфата кальция), глауберита (смеси сульфата натрия и кальция), сульфата натрия (глауберова соль). Антигололедные средства оказывают неблагоприятное воздействие на окружающую среду, природу, наносят вред жизнедеятельности человека. (нарушения электроизоляции в троллейбусах, сильная коррозия кузовов автомобилей, порча обуви и т.д.)

Соль широко используется в различных сферах деятельности человека.(в медицине, строительстве, сельском хозяйстве и т.д.)

В настоящее время мы не представляем нашу жизнь без соли, поэтому, я считаю, что тема моего реферата является очень актуальной.

В моей работе рассказывается о получении, классификации, химических и физических свойствах и применении солей.

Названия солей

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH₄ ⁺ . Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия,

Na₂ SO₄ – сульфат натрия,

СаSO₄ – сульфат кальция,

СаCl₂ – хлорид кальция,

(NH₄ )₂ SO₄ – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na⁺ Cl^– – хлорид натрия

Ca²⁺ SO₄ ^2– – сульфат кальция и т.д.

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице 1.

Таблица 1. Построение названий солей.

В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Соль какой кислоты	Кислотный остаток	Валентность остатка	Название солей	Примеры
АзотнаяHNO3	NO3 -	I	нитраты	Ca(NO3 )2 нитрат кальция
Кремниевая H2 SiO3	SiO3 2 -	II	силикаты	Na2 SiO3 силикат натрия
СернаяH2 SO4	SO4 2 -	II	сульфаты	PbSO4 сульфат свинца
УгольнаяH2 CO3	CO3 2 -	II	карбонаты	Na2 CO3 карбонат натрия
Фосфорная H3 PO4	PO4 3 -	III	фосфаты	AlPO4 фосфат алюминия
СернистаяH 2 SO 3	SO3 2 -	II	сульфиты	Na2 SO3 сульфит натрия
Марганцовая HMnO 4	MnO4 -	I	перманганаты	KMnO4 перманганат калия
Хромовая		II	хроматы	Na2 CrO4 хромат натрия
Двухромовая		II	бихроматы	Na2 Cr2 O7 Бихромат натрия

Бромоводородная HBr	Br-	I	бромиды	NaBr бромид натрия
Иодоводородная HI	I-	I	иодиды	KI иодид калия
Сероводородная H2 S	S2 -	II	сульфиды	FeS сульфид железа (II)
Соляная HCl	Cl-	I	хлориды	NH4 Cl хлорид аммония
Фтороводородная HF	F-	I	фториды	CaF2 фторид кальция

Из таблицы 1 видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат ", а названия бескислородных солей – окончания "ид ".