Реферат: Мир солей
Al( OH)3 - трехкислотное основание
| Al(OH) 3 + HCl = | Al(OH) 2 Cl | + H2 O , | ||
| Al(OH) 2 Cl + HCl = | AlOH Cl 2 | + H2 O , | ||
| основная соль | ||||
при дальнейшей нейтрализации - средняя соль:
| AlOH Cl 2 + HCl = | Al Cl 3 | + H 2 O , |
| средняя соль |
Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):
| Mg(OH)2 | + | 2 HCl | = | MgCl2 | + | 2 H2 O |
| хлорид магния (средняя соль) |
| Mg(OH)2 | + | HCl | = | Mg(OH)Cl | + | H2 O |
| гидроксохлорид магния (основная соль) |
Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.
Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут.
Диссоциация:
При диссоциации соли дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.
Zn(OH)Cl« [Zn(OH)]+ + Cl- «Zn2+ + OH- + Cl-
4. Двойные соли
Двойные соли можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов, или как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот.
Например:
KAl ( SO 4 )2 -алюмокалиевые квасцы, сульфат алюминия-калия, KCr ( SO 4 )2 -хромовокалиевые квасцы, сульфат хрома - калия, CaCl 2 O - известь
Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:
| H2 SO3 | + | 2 NaOH | = | Na2 SO3 | + | 2 H2 O |
| сульфит натрия (средняя соль) |
Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:
| H2 SO3 | + | NaOH | = | NaHSO3 | + | H2 O |
| гидросульфит натрия (кислая соль) |
Диссоциация:
При диссоциации соли дают два катиона металлов и один анион кислотного остатка.
KAl(SO4 )2 « K+ + Al3+ + 2SO4 2-
5. Комплексные соли
Комплексные соли - соли, в состав которых входят комплексные ионы. (Комплексными называются соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму.) Например, при взаимодействии сульфата меди (II) с аммиаком происходит реакция:
CuSO4 + 4NH3 =[Cu(NH3 ) 4 ]SO4
Или в ионной форме: Cu2+ + 4NH3 =[Cu(NH3 ) 4 ] 2+
Ионы, которые подобно[Cu(NH3 ) 4 ] 2+ , образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов противоположного знака, называются комплексными ионами.
Строение :
| K4 [Fe(CN)6 ] | |
| K4 [Fe(CN)6 ] | – Внешняя сфера |
| K4 [Fe(CN)6 ] | – Внутренняя сфера |
| K4 [Fe (CN)6 ] | – Комплексообразователь (центральный атом) |
| K4 [Fe(CN)6 ] | – Координационное число |
| K4 [Fe(CN )6 ] | – Лиганд |
Диссоциация:
При диссоциации отщепляются сложные ионы, которые затем подвергаются вторичной диссоциации.
K4 [Fe(CN)6 ]«4K+ + [ Fe(CN)6 ]4-
[ Fe(CN)6 ] 4- « Fe2+ + 6 CN-
Получение солей
1. Реакция нейтрализации
Растворы кислоты и основания смешивают в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль.
Например:
| H2 SO4 | + | 2 KOH | = | K2 SO4 | + | 2 H2 O |
| сульфат калия |
2. Реакция кислот с основными оксидами
Это вариант реакции нейтрализации.
Например:
| H2 SO4 | + | CuO | = | CuSO4 | + | H2 O |
| сульфат меди |
3. Реакция оснований с кислотными оксидами
Это также вариант реакции нейтрализации:
| Ca(OH)2 | + | CO2 | = | CaCO3 | + | H2 O |
| карбонаткальция |
4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой
| CaO | + | SO3 | = | CaSO4 |
| сульфат кальция |
5. Реакция кислот с солями
Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:
Например:
| H2 S | + | CuCl2 | = | CuS ( осадок ) | + | 2 HCl |
| сульфид меди |
6. Реакция оснований с солями
Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью.
Например:
| 3 NaOH | + | FeCl3 | = | Fe(OH)3 | + | 3 NaCl |
| (осадок) | хлорид натрия |
7. Реакция двух различных солей
Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:
Например:
| AgNO3 | + | KCl | = | AgCl (осадок) | + | KNO3 |
| хлорид серебра | нитрат калия |
Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор выпаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой: