В таблице 2 приведены международные названия солей. Однако полезно знать также русские названия и некоторые исторически сложившиеся, традиционные названия солей, имеющих важное значение.

Таблица 2. Международные, русские и традиционные названия некоторых важных солей.

Соль	Международное название	Русское название	Традиционное название
Na2 CO3	Карбонат натрия	Натрий углекислый	Сода
NaHCO3	Гидрокарбонат натрия	Натрий углекислый кислый	Питьевая сода
K2 CO3	Карбонат калия	Калий углекислый	Поташ
Na2 SO4	Сульфат натрия	Натрий сернокислый	Глауберова соль
MgSO4	Сульфат магния	Магний сернокислый	Английская соль
KClO3	Хлорат калия	Калий хлорноватокислый	Бертолетова соль

Графическое изображение формул солей

Для того чтобы изобразить формулу соли графически, следует :

1. Правильно написать эмпирическую формулу этого соединения.
2. Учитывая, что любая соль может быть представлена как продукт нейтрализации соответствующей кислоты и основания, следует написать формулы кислоты и основания, образовавших данную соль. Например, гидросульфат кальция С a( HSO₄ )₂ можно получить при нейтрализации серной кислоты H₂ SO₄ гидроксидом кальция Ca( OH)₂ .
3. Определить, какое количество молекул кислоты и основания требуется для получения молекулы этой соли. Например, для получения молекулы Ca( HSO₄ )₂ требуется одна молекула основания (один атом кальция) и две молекулы кислоты (два кислотных остатка HSO₄ ).
4. Построить графические формулы установленного числа молекул основания и кислоты и, мысленно убрав участвующие в реакции нейтрализации и образующие воду анионы гидроксила основания и катионы водорода кислоты, получить графическое изображение формулы соли:

Классификация солей

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты, то есть как продукт замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла или гидроксильных групп в молекуле основания на соответствующие кислотные остатки. В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные, двойные и комплексные.

1. Кислые соли

Кислые соли - представляют собой продукты неполного замещения атомов водорода атомами металла. Кислые соли - продукт неполной нейтрализации многоосновных кислот основаниями.

От двухосновных кислот (H ₂ SO ₄ , H ₂ CO ₃ , H ₂ S и т.д.) производится только один тип кислых солей - однозамещенные (атом металла замещает только один атом водорода кислоты).

Например:

H ₂ SO ₄ при неполной нейтрализации едким натром образует только одну кислую соль - NaHSO ₄ .

От трехосновных кислот можно получить уже два типа кислых солей: однозамещенные и двухзамещенные.

Например:

при нейтрализации H ₃ PO ₄ едким натром можно получить однозамещенную соль NaH ₂ PO ₄ :

H₃ PO_{4 +} NaOH = NaH₂ PO_{4 +} H₂ O

и двухзамещенную сольNa₂ HPO₄ :

H₃ PO_{4 + 2} NaOH = Na₂ HPO_{4 +} 2H₂ O

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.

Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород). Например:

NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия,

K₂ HPO₄ – гидрофосфат калия,

KH₂ PO₄ – дигидрофосфат калия.

Диссоциация :

При диссоциации соли дают катионы металла (NH₄ ⁺ ), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

NaHCO₃ « Na⁺ + HCO₃ ^- « Na⁺ + H⁺ + CO₃ ^2-

2. Средние соли

Средние соли можно рассматривать, как продукт полного замещения атомов водорода атомами металла:

2NaOH		H2 SO4		Na 2 SO 4		2 H2 O
О снование	кислота	средняя соль

Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы 1 являются средними солями.

Диссоциация :

При диссоциации соли дают катионы металла (или NH₄ ⁺ ) и анионы кислотного остатка.

Na₂ SO₄ « 2Na⁺ +SO₄ ^2-

3. Основные соли

Основные соли можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксильных групп основания или амфотерного гидроксида на кислотные остатки. Основные соли - продукт неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой.

Основные соли могут давать только многокислотные основания, причем двухкислотные основания образуют только один тип основных солей, а трехкислотные - два.

Например:

Mg ( OH )₂ - двухкислотное основание

Mg(OH)2 + HNO3 =	MgOHNO3	+ H2 O ,
основная соль	основная соль