Реферат: Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов
б) расчет массовой доли фосфора:
n(P) × Ar(P) 2 × 31
W(P) = ¾¾¾¾¾¾ ; W(P) = ¾¾¾ = 0,4366 или (в долях единицы) 43,66 %
Mr(P2 O5 ) 142
в) расчет массовой доли кислорода:
n(O) × Ar(O) 5×16
W(O) = ¾¾¾¾¾¾¾ ; W(O) = ¾¾¾ = 0,5634 или 56,34 %
Mr(P2 O5 ) 142
W(O) можно определить и следующим образом :
W(O) = 100% - W(P) = 100% - 43,66% = 56,34%
5. Определение отношения моль атомов элементов по формуле P2 O5
n(P) = 2 ; n(O) = 5; n(P):n(O) = 2:5 .
6. Определение отношения масс элементов:
P2 O5 m(P) = 2×31 = 62 ; m(O) = 5 ×16 = 80 ; m(P):m(O) = 62:80 , сократим на 2
m(P):m(O) = 31:40 .
7. Определение валентности элементов по формуле P2 O5
а) наименьшее общее кратное символов элементов, которые делятся на 2 и 5
равно 10.
б) число 10 делим на величину индекса каждого элемента и получаем значение валентности элемента.
V II
P2 O5 ® P2 O5
10
наименьшее общее
кратное
8. На ряду с этим, по валентности можно составить формулу вещества. Например, в оксиде фосфора валентность фосфора равна трем, а кислорода двум.
III II
P O
Находим наименьшее общее кратное – число, которое делиться на 3 и 2 – число 6. Это число (6) делим на соответствующие элементам значения валентностей и получаем соответствующие элементам индексы: