Реферат: Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов

для кислорода 6:2 = 3

и составляем формулу вещества: P₂ O₃ .

Приведем примеры задач на расчет по формуле:

№1. Соединение некоторого элемента имеет формулу Э₃ О₄ , а массовая доля элемента в нем 72,4%. Установите элемент [6].

Методика решения:

Дано: 1. Выразим массовую долю элемента:

Э₃ О₄ n(Э) × Ar(Э)

W(Э)= 72,4%, W(Э) = ¾¾¾¾¾¾ ;

или 0,724 Mr(Э₃ О₄ )

Э - ? 2. Примем Ar(Э) = X, тогда

Mr(Э₃ О₄ ) = 3X + 4×16 = 3X + 64 .

3. Подставим принятые обозначения в формулу

3× X

0,724 = ¾¾¾¾ ; находим Х

3×X + 64

2,172 × Х + 46,34 = 3 × Х ; 0,828 × X = 46,34 ; X= 56.

Следовательно, Ar(Э) = 56; Элемент – железо.

№2. В результате обжига на воздухе 8,0 г сульфида молибдена было получено 7,2 г оксида молибдена (VI). Установите формулу исходного сульфида молибдена [7].

Методика решения:

Дано: 1. По закону сохранения массы веществ

m(Mo_x S_у ) = 8,0 г m(Mo) до реакции = m(Mo) после реакции след-но

m(MoO₃ ) = 7,2 г n(Mo) до реакции = n(Mo) после реакции

Mo_x S_у - ? 2. Определим количество вещества оксида

молибдена (VI)

m 7,2 г

n(MoO₃ ) = ¾¾ = ¾¾¾¾¾ = 0,05 моль

M 144 г/моль