Реферат: Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов

Mr(С_х Н_у )

С_х Н_у - ? Dвозд = ¾¾¾¾¾ ; Mr(возд) = 29

Mr(возд)

Mr(С_х Н_у ) = 29 × 2 = 58 .

2. Используя формулу расчета массовой доли элемента, определим число атомов углерода:

n(C) × Ar(C) X × 12

W(C) = ¾¾¾¾¾¾ ; n(C) = X ; 0,825 = ¾¾¾ ; X = 4; n(C) = 4

Mr(С_х Н_у ) 58

3. Определим массовую долю элемента водорода и число его атомов:

W(H) = 100% - W(C) = 100 – 82,5 = 17,5%

n(H) × Ar(H) Y × 1

W(H) = ¾¾¾¾¾¾ ; n(H) = Y ; 0,175 = ¾¾¾ ; Y = 10; n(H) = 10

Mr(С_х Н_у ) 58

Следовательно, формула углеводорода: С₄ H₁₀ - бутан.

№5. Установите формулу кристаллогидрата MnCl₂ , если известно, что при его обезвоживании массовая доля сухого остатка составила 63,63% от массы кристаллогидрата [10].

Методика решения:

Дано: 1. Процесс обезвоживания кристаллогидрата

MnCl₂ × Х H₂ O можно выразить следующей схемой:

W(MnCl₂ ) = 63,63% t°

MnCl₂ × Х H₂ O ® MnCl₂ + Х H₂ O

MnCl₂ × Х H₂ O - ?

Сухой остаток составит безводная соль MnCl₂ , массовая доля которого 63,63%.

2. Выразим величину массовой доли сухого остатка:

Mr(MnCl₂ )

W(MnCl₂ ) = ¾¾¾¾¾¾¾¾¾ ;

Mr(MnCl₂ × Х H₂ O)

3. Рассчитаем относительные молекулярные массы безводной и водной солей:

Mr(MnCl₂ ) = 55 + 2 × 35,5 = 126

Mr(MnCl₂ × Х H₂ O) = 126 + 18X