Реферат: Серебро. Общая характеристика
5Ag2 O + Cr2 О3 = 2Ag2 CrO4 + 6Ag
3Ag2 O + 2Cr(OH)3 + 4NaOH = 2Na2 GrO4 + 6Ag+ 5H2 O
Окисление галогенопроизводных углеводородов приводит кобразованию спиртов, а окисление альдегидов — соответствующих кислот.
Растворы сульфидов щелочных металлов и водные суспензии сульфидов тяжелых металлов превращают окись Ag2 O в сульфид Ag2 S.
Суспензии окиси серебра применяются в медицине как антисептическое средство. Смесь, состоящая из окиси серебра с легко восстанавливающимися окислами (например, меди или марганца). является хорошим катализатором окисления окиси углерода кислородом воздуха при обычной температуре. Смесь состава 5% Ag3 O, 15%Сo2 Оз, 30% СuО и 50% МnO2 , названная «гопкалитом», служит для зарядки противогазов в качестве защитного слоя против окиси углерода.
Гидроокись серебра, AgOH, образуется в виде неустойчивого белого осадка в результате обработки AgN03 спиртовым раствором калиевой щелочи при рН = 8,5..9 и температуре -45°C.
Соединение AgOH обладает амфотерными свойствами, легко поглощает двуокись углерода из воздуха и при нагревании с Na2 S образует аргентаты эмпирических формул Ag2 O • 3Na2 O и Ag2 O • 3Na2 O.
Основные свойства гидроокиси серебра усиливаются в присутствии аммиака вследствие образования гидроокиси диамминсеребра [Ag (NH3 )2 ]OH.
Фторид серебра, AgF, получают прямым взаимодействием элементов при нагревании, действием плавиковой кислоты на окись или карбонат серебра(I), термическим разложением (+200°C) Ag[Bp] причем наряду с AgF образуется BF3 :
2Ag + F2 = 2AgF + 97,4 ккал
Ag2 CO3 + 2HF= 2AgF + H2 O + CO2
Ag2 O + 2HF = 2AgF + H2 O
Ag[BF4 ] = AgF + BF3
Выделение кристаллов AgF из водного раствора осуществляется путем концентрирования в вакууме в темноте.
Соединение AgF представляет собой расплывающиеся на воздухе бесцветные гранецентрированные кубические кристаллы с плотностью 5,85 г/см3 и температурой плавления +435°C; фторид серебра плохо растворим в спирте, легко растворим в воде (в отличие от остальных галогенидов серебра) и в аммиаке; его нельзя хранить в стеклянной посуде, поскольку он разрушает стекло.
Под действием паров воды и водорода при нагревании фторид серебра восстанавливается до металлического серебра:
2Ag+ Н2 O = 2Ag + 2HF+ ½O2
2AgF + Н2 = 2Ag+ 2HF
Ультрафиолетовые лучи вызывают превращение фторида серебра в полуфторид Ag2 F. Водный раствор фторида серебра служит для дезинфекции питьевой воды.
Известны кристаллогидраты AgF •nH2 О (где п — 1, 2, 4) и фторокислоты H[AgF2 l, H2 [AgF3 ], H3 [AgF].
Моногидрат AgF • Н2 О осаждается в виде светло-желтых кубических кристаллов при упаривании в вакууме раствора безводного AgF в воде.
Дигидрат AgF • 2H2 0, представляющий собой твердые бесцветные призматические кристаллы с температурой плавления +42°C, выпадает из концентрированных растворов AgF.
Из раствора, полученного растворением Ag2 O в 20%-ной плавиковой кислоте, выпадают кристаллы AgF • 4Н2 0. При охлаждении раствора AgF в плавиковой кислоте осаждаются бесцветные кристаллы H3 [AgF4 ], которые при 0°C в токе воздуха превращаются в белые кристаллы H[AgF2 ].
Хлорид серебра, AgCl, встречается в природе в виде минерала кераргирита и может быть получен обработкой металлического серебра хлорной водой, взаимодействием элементов при высокой температуре, действием газообразного НСl на серебро (выше +1150°C), обработкой соляной кислотой серебра в присутствии воздуха (кислорода или другого окислителя), действием растворимых хлоридов на серебро, обработкой растворов солей серебра соляной кислотой или раствором какого-либо хлорида.
Соединение AgCl представляет собой диамагнитные белые кубические гранецептрированные кристаллы с т. пл. +455°C и т. кип. +1554°C. Хлорид серебра растворяется в растворах хлоридов (NaCl, KС1, NH4 C1, СаС12 , MnCl2 ). цианидов, тиосульфатов, нитратов щелочных металлов и аммиаке с образованием растворимых и бесцветных координационных соединений
AgCl + КСl = K[AgCl2 ]
AgCl + 2Na2 S2 O3 +Na3 [Ag(S2 03 )2 ] + NaCl
AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)2 ] + KCl
AgCl+ 2NH3 = [Ag(NH3 )2 ]Cl