Реферат: Серебро. Общая характеристика
AgCl=Ag + 1 /2 Cl2
На этой реакции основывается применение хлорида серебра в фотопленках.
Бромид серебра, AgBr, встречается в природе в виде минерала бромаргирита . В лаборатории может быть получен в темноте обработкой раствора AgNO3 раствором НВг (или бромида щелочного металла) либо непосредственным взаимодействием бpoма с металлическим серебром. Получение AgBr осуществляется в темноте, чтобы исключить фотовосстановление:
AgNO3 + KBr= AgBr + KNO3
Ag + 1 /2 Br2 = AgBr + 27,4 ккал
Соединение AgBr может существовать либо в коллоидной форме либо в виде диамагнитных желтых кубических гранецентрированных кристаллов с плотностью 6,47 г/см3 , т. пл. +434°C и т. кип. +15370 C. Бромид серебра плохо растворим в воде и растворяется в аммиаке тпосульфатах щелочных металлов и в конц. H2 SO4 при нагревании:
AgBr + 2NH4 OH = [Ag(NH3 )2 ]Br + 2H2 O
2AgBr + H2 SO4 = Ag2 SO4 + 2HBr
AgBr + 2Na2 S2 O3 -> Na3 [Ag(S2 O3 )2 ] + NaBr
Бромид серебра более чувствителен к свету, чем хлорид серебра, и иод действием света разлагается на элементы:
AgBr=Ag+1 /2 Br2
Бромистое серебро восстанавливается цинком в кислой среде или металлами (такими, как свинец или медь) при нагревании а также сплавлением с безводным карбонатом натрия:
2AgBr +Na2 CO3 = 2Ag + 2NaBr + СO2
На холоду AgBr поглощает аммиак, причем могут образовываться различные аддукты: AgBr • NH3 , 2AgBr • 3NH3 , AgBr • 3NH3
Бромид серебра применяется для изготовления фотопленок и в качестве катализатора при получении монокарбоновых жирных кислот или олефинов с помощью реактива Гриньяра.
Иодид серебра, AgI. встречается в природе в виде минерала йодагирита в лаборатории может быть получен (в темноте) обратной раствора AgNO3 раствором HI или иодида щелочного металла, путем непосредственного взаимодействия паров иода с металлическим серебром, хлоридом или бромидом серебра при нагревании, действием HI на металлическое серебро на холоду.
AgNO3 + HI = Agl + HNO3
Ag + V2 I2 = Agl + 29,3 ккал
AgNO3 + KI = Agl + KNO3
Ag + HI = Agl + l /2 H2
Иодид серебра может существовать либо в виде прозрачных лучепреломляющих лимонно-желтых гексагональных призматических кристаллов, либо в виде двулучепреломляющих красных октаэдров.
AgNO3 + KCN = AgCN+KNO3
Цианид серебра представляет собой бесцветные ромбоэдрические кристаллы с плотностью 3,95 г/см3 и т. пл. +320..350°C. Он плохо растворим в воде, растворяется в аммиаке или растворах солей аммония, цианидов и тиосульфатов щелочных металлов с образованием координационных соединений.
AgCN + 2NH4 OH = [Ag(NH3 )2 ]CN +2H2 O
AgCN + KCN = K[Ag(СN)2 ]
Уксусная кислота исероводород взаимодействуют с дициано-аргентатами Me1 [Ag(CN)2 ] по уравнениям
K[Ag(CN)2 ] + HNO3 = AgCN + KNO3 + HCN
2K[Ag(CN)2 ] + 2H2 S = Ag2 S + K2 S + 4HCN
При обработке K[Ag(CN)2 ] нитратом серебра образуется дицианоаргентат серебра Ag[Ag(CN)2 ], представляющий собой димерную форму моноцианида серебра.