Реферат: Шпаргалка по химии
2. Н2 проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обыч услблагодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагрев же вступает во взаимодействие с многими неМе - хлором, бромом, кислородом и пр. Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых простых веществ из Ох-в и галидов: CuO + H2 = Cu + H2O В кач окислителя водород взаимодействует с активными Ме: 2Na + H2 = 2NaH
51. Угольная к-ты и ее соли. Строен, св-ва и получ.
52. SiO2 , строен и св-ва. Кварцевое стекло.
53. С. Общ хар-ка, нахожд в прир. Аллотрпия.
54. Общ хар-ка эл-тов IVA гр. СО эл-тов и типы их соедин
55. Карбиды, их получ и св-ва
56. Стекло и керамика
57. Применен С и его соедин
58-59. Si. Общ хар-ка, нахожд в прир. Получ, св-ва и прим Si.
60. Ge, Sn, Pb. Хаар-р измен. строен и св-в прост выщ-в. Ох и гидрОх Ge, Sn, Pb.
61. Германаты,станнаты и плюмбаты (2,4). Сульфиды Ge, Sn, Pb.
62. Н2 – соедин Si, их получ и св-ва. Силициды Ме.
63. Электролиз расплавово солей и гидрокс ЩеМе
64. Общ хар-ка Ia гр, нахожд в прир, получ.
65. Гидриды щеме, их строен и св-ва
66. Гидриды, Ох и гидрокс щеме, нахожд в прир и получ.
67. Общ хар-ка солей щеме.
68. Хим св-ва и сравнен хим акт щеме
69. Окси и перокс щеме, хим связь в этих соедин и св-ва
70. Хим св-ва и активн Li
71. Гидрокс щеме, их получ и св-ва
72. Примен щеме
73. Строен атомов, закономерн измен Rатом, сродство к е и электроотр в ряду Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
74. Общ хар-ка щеземе, нахожд в прир, получ.
75. Законом. измен св-в Ме и их соедин в ряду Be-Ra
76. Ох, оксогидроксид Ал, их строен, получ и св-ва
77. Особенности Ве и его соедин в ряду щеземе. Токсичность Соедин Ве.
78. Mg, его хим св-ва, раств. солей Mg.
79-80. Хаар-р измен кислотно-осн. св-в однотипн соедин в ряду Be-Ra