Реферат: Шпаргалка по химии
28. Полусульфиды. Селениды и теллуриды. Селениды и теллуриды – соли селено- и теллурводорода – сходны с сульфидами в отнош раств в Н2 О и к-тах.- ядовитые соед. Большинство из них в Н2 О нераств, р-римы соли щелочн Me, Ва и аммония.
29. Применение S, Se, Te и их соед. S исп. для производства H2 SO4 , спичек, пластмасс, удобрений, взрывчатки, ядохимикатов и т.д. в проц. получ резины, в орг синтезе. Se, селениды и теллуриды – полупроводники, исп. для производства выпрямителей и фотоэлементов. Sе к стеклу=красный цвет. H2 SO4 – прозв фосфорных удобр, д/чистки нефтепродуктов, в орг. синтезе, в гидроМеургии и т.д. Р-ры гидросульфидов – Ca(HSO3 )2 , NaHSO3 , HN4 HSO3 – целлюлозо-бум. промышл. Na2 SO4 - пр-во стекла.
30. Взаимодействие H2 SO4 c Me. H2 SO4конц – окислитель, окисл. Ме, стоящие в ряду напр до Ag включ. Продукты ее восстан. могут быть различны в зависим от активности Меа, конц к-ты, температуры. При взаимод с малоакт Ме H2 SO4 воостан до SO2 : Сг+2 H2 SO4 - CuSO4 +SO2 +2H2 O. При взаимод с более активн Ме продуктами восстановл могут SO2, S, H2 S. Разб. H2 SO4 окисл своим ионом H2 , поэтому она взаимод только с теми Ме, кот стоят в ряду напряж до Н2 . Свинец не раств в разбавл к-те, так как PbSO4 нераств.
31. S, Se, Te. Общ хар-ка, нахожд. в природе, получ и св-ва. Аллотропия S, Se, Te. S – 0,05% земн кор, в воле морей, океанов (0,04%), в самородном виде, в мин: пирит (Fe2 S), Sb2 S(антимонит), PbS (гаринит), HgS (киноварь), BaSO4 (барит), CaSO4 ×2H2 O (гипс), белки, витамины. Se-лунный камень – в земн. коре 1,4×10-5 %, изв более 50 мин: берцилианит:Cu2 Se, самородн. Се, Te – 1×10-6 , 100мин: самородн, гессит Ag2 Te, AuAgTe4 – сильвинит; ВСЕ - тверд вещ-ва. Se получают из отходов, образ при произв H2 SO4 , при электролитическом рафинировании меди и пр. S получают из самородной, плавлением и дальн очисткой, а также из газов, обр при коксировании и газификации угля. Хим св-ва: S, Se, Te опред строением их внешнего валентн Е уровня. За счет несп е np-подуровня и наличия вакант д-орбит, на кот могут перех е с- и п-подуровней СО этих эл-тов от -2 до +6. В ряду S, Se, Te окисл способн эл-тов ослабевает, восстан – увеличив. S, Se, Te могут быть как окисл так и восстан: Zn+S-ZnS, S+O2 - SO2 , участвовать в реакц диспропорционир: S+NaOH-Na2 S+Na2 SO3 +H2 O. C H2 S, Se, Te образ ХГ-Н2 : Н2 S, H2 Se, H2 Te. Аллотропия: 1) S сущ. в неск модификациях, изучены- ромбическая, моноклинная и пласическая. При об усл устойчива ромбическая модифик a-сера, при t>95.4 – моноклинная b-сера, медл переход в a форму при комн. Т. Молекулы a и b модифик состоят из 8 атомов: S8 .Пары S при Ткип сос-ят из семси 59%-S8 , 34% - S6 , 4% - S4 3% S2. При быстром охлажд расплавл серы, образ пластическая сера, переход в a-серу при Ткомн . Пурпурная сера – при кристаллиз паров серы на поверхн охлажд жидким азотом. 2)Se известен в уст серой модификации Тпл =215, Тк =685, плотн=4,8г/см3 и менее уст красной и черной, отлич от др. различным строен кристаллов. В парах Se ведет себя аналог S 3) Te встреч в двух модифик – аморфный темно-коричнев и серебристо-белый. Пары сост из солек Те2 .
32. ДиОх-ы S, Se, Te. Получ и св-ва. ДиОх-ы S, Se, Te получаются при нагрвании с O2 , являются ангидридами соотв к-т. При обычн условиях диОх-ы Se, Te – твердые вещ-ва, проявляют преимущ окисл св-ва, легко восстан до свободных Se и Те. Действие сильных окислителей на диОх-ы Se, Te могут быть переведены в селеновую и теллурвую к-ты. SO2 получают из смеси оставш после обжига колчедана, сжиганием серы, из отходящих газов заводов цветной Меургии, из топочных газов, из гипса. SO2 образ при прокаливании на возд сулифидов Ме. SO2 - бецветный газ с резким запахом горящей серы. Хорошо рпстворим в воде, с образ Н SO4 .
33.Соли кислородосодержащих кислот S. Сульфиты, Сульфаты. Сульфиты – средние соли H2 SO3 - восстан-ли. Сульфиты наиб активн Ме при прокаливании разлагаются с образ сульфидов и сульфатов. Сульфиты К и Na примен для отбеливания некторых матер, в текстильной пром при краш тканей, в фотографии. Сульфаты – средние соли H2 SO4 – большинст?