Реферат: Шпаргалка по химии

01. Энтальпия и т.д 1. Н₂ в природе. Изотопы Н₂ : протий, дейтерий, тритий. 2. Хим. св-ва Н₂ 3. Гидриды Ме и Нем, их св-во и получ.

4. Получение и прим. Н₂ 5. О₂ . Общ хар-ка 6. Нахожд. О₂ в природе.

7. Получ. О₂ 8. Строение молекулы О₂ 9. Св-ва О₂ 10. Озон, его получ. и св-ва 11. Н₂ О. Распространенность в природе. Значение Н₂ О в биосфере

12. Строение Н₂ О и ее физ. св-ва. 13. Н₂ – связь в Н₂ О 14. Хим св-ва Н₂ О

15. Классифик. природных вод и их водоподготовка. Жесткость Н₂ О.

16. Н₂ О₂ , его строение и получ. Кислотные, окислит. и восстановит. св-ва.

17. Общ характеристика элементов VIIA гр таблицы М (ТМ). СО галогенов. Нахождение в природе. 18. Простые вещ-ва F₂ , Cl₂ , Br₂ , I_2. Методы их получения и св-ва. 19. Взаимодействие Г с Н₂ О и щелочами.

20. Н₂ соедин Г и их восстан св-ва 21. Н₂ -связь в молекуле НF. Структура HF в газовой, жидк и тверд фазах 22. Соединения Г с О₂

23. О₂ – содержащие к-ты Cl, B, I. Сопоставление их кисл и восстан св-в

24. О₂ - содержащие к-ты Cl и их св-ва. 25. Дифториды Ме 26. Комплексныес соедин Г-нов. 27. H₂ S, получ. строение, св-ва. Сульфиды, методы их получ и св-ва. Раст-мость и гидролиз сульфидов. 28. Полусульфиды. Селениды и теллуриды. 29. Применение S, Se, Te и их соедин. 30. Взаимод H₂ SO₄ с Ме. 31. S, Se, Te. Общ хар-ка, нахожд. в прир, получ и св-ва. Аллотропия. 32. Диоксиды S, Se, Te. Получ и св-ва. 33. Соли О₂ - содерж. кис-т серы. Сульфиты, сульфаты. 34. О₂ -содерж к-ты S. H₂ SO₃ . H₂ SO₄ . Дисерная к-та, тиосерная к-та, пероксодисерная. Строение и св-ва

35. Н₂ – содеин. N₂ . Аммиак, гидроксиламин, гидразин. Азотоводородные к-ты. Строение, с-ва, получ. 36. Ох азота. Их получ, св-ва, строен

37. Азотисчтая к-та, ее строение и св-ва. Нитриты и их св-ва

38. Сравнен строен и св-в галогенидов N₂ , P, As, Sb, Bi. Гидролиз галогенидов.

39. Применение N₂ и его соедин. азотные удобрения

40. Р. Общ хар-ка, нахожд в природе. Аллотропия. Красный, белый, черный Р, их св-ва и получ. 41. Общ хар-ка As, Sb, Bi, нахожд в прир. 42. ТриОх S, получ. св-ва, строен.

43. Азотн. к-та. Строен и св-ва. Взаимод Ме с HNO₃ . Нитраты

44. Н₂ – соедин. Р. Фосфин, дифосфин твердые гидриды фосфатов.

45. К-ты as, Sb, Bi, их получ и св-ва.

46. Общ хар-ка э-тов VA гр. СО и типы соедин.

47. Галогениды Р, получ, строение, св-ва.

48. Азот. Общ хар-ка и нахожд в прир. Строение молекул N₂ . Проблемы связанного азота, его св-ва и получ.

49. Ох Р (3,5). Фосфорные к-ты. Строение, св-ва и получ.

50. Примен Р и его соедин. Фосфорные удобрения

0.1 Внутр энерг характеризует общий запас энергии системы и включает все виды энергии движения и взаимод частиц, но не включает кинет энергию вцелом и пот энергию. Т/д пользуется понятием изменения внутр энергии. ΔU=U_кон -U_нач dU Энтальпия характеризует запас энергии системы при р=const она числено равна: H=U+pV

ΔH=ΔU+pΔV dH

ΔH=H_кон -H_нач

Закон Гесса:

Тепловой эффект х.р. зависит только от вида и состояния исходных в-в и кон продуктов. При термохим рассчетах использ термохим у-ия. Т.х. у-ия обязательно должны содержать молярные кол-ва в-в, в правой части должен быть приведен тепловой эффект, должны быть указаны агрегатные состояния в-в, с т.х. у-иями можно производить все алгебраические действия.

Энергия Гиббса G=H-TS. DG=DH-TDS. S = Q_{обр(кол-во теплоты, погл сис-мов в изотермич обратимом проц.)} /T

--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--