Реферат: Шпаргалка по химии
82. Общая хар-ка солей щеземе, гидролиз солей Ве и магния.
83. B2 O3 и Н3 ВО3 , строение и св-ва
84. Галогениды бора, тетрафторбораты Ме.
85. Бориды, их получ и св-ва. Бороводороды, тх получ. строен. и св-ва.
86. Борогидриды Ме.
87. Прменен. соедин В.
88. Общ хар-ка солей Al, их раств, гидролиз.
89. Квасцы.
90. Общ хар-ка эл-тов IIIa гр. Хаар-ные СО и типы соедин.
91. Нитрид бора, строение и св-ва
92. Гидриды Al, алюмогидриды Ме.
93. Ga, In, Tl, общая хар-ка, нахожд в прир, св-ва и примен
94. Al. Общ хар-ка, нахожд в прир, св-ва и примен.
95. Соединения Tl (I). Токсичность соедин Tl+ .
96. Соединен типа АВ. Арсенид индия и антимонил галлия. Примен.
97. Сопоставление св-в B, Al, In, Ga, Tl
98. Примен соедин Al 99. В. Общ хар-ка, нахожд в прир, получ, св-ва и примен.
3. В тех случаях, когда водород выступает в кач окислителя, он ведет себя как галоген, образуя аналогичные галидам гидриды. Однако образование иона H- из молекулы H2 - процесс эндотермический (энтальпия образования H- составляет +150,5 кДж/моль). Поэтому по окислительной активности водород существенно уступает галогенам. По этой же причине ясно выраженный ионный характер проявляют лишь гидриды наиб активных Ме - щелочных и щелочноземельных, например KH и CaH2.
К ковалентным отн гидриды менее электроотрицательных, чем сам водород, неМеических элементов. К ковалентным отн, например, гидриды состава SiH4 и BH3. По хим природе гидриды неМе являются кислотными соедми.
Различие в хим природе гидридов можно легко установить по их поведению при гидролизе. Характерной особенностью гидролиза гидридов является выделение водорода. Реак протекает по окислительно-восстановительному механизму. Отрицательно поляризованный атом H(-1) в гидриде и положительно поляризованный атом H(+1) в воде переходят в состояние с нулевой СО:
KH + HOH = KOH + H2; -----------SiH4 + 3HOH = H2SiO3 + 4H2
За счет выделения водорода гидролиз протекает полностью и необратимо. При этом основные гидриды образуют щелочь, а кислотные - кислоту.
В кач амфотерного соед можно рассматривать гидрид Al AlH3, который в зависимости от партнера по реакции может выступать и как донор электронных пар (основное соед), и как акцептор (кислотное соед):
AlH3 (основный) + 3BH3 = Al(BH4)3
KH + AlH3(кислотный) = K[AlH4]
Стандартный потенциал системы 1/2H2/H- равен -2,23 В. Следовательно, ион H- - один из самых сильных восстановителей. Поэтому ионные, а также комплексные гидриды - сильные восстан-ли. Они находят широкое применение для проведения различных синтезов, для получения водорода и в химическом анализе. Гидрид кальция CaH2 применяется, кроме того, в кач осушителя для удаления следов влаги.
Меическими свойствами обладают водородные соед d- и f-элементов. Эти соед получаются в виде Меоподобных темных порошков или хрупкой массы, их электрическая проводимость и теплопроводность типичны для Ме. Это гидриды нестехиометрического состава. Идеализированный состав Меических гидридов чаще всего отвечает формулам MH (VH, NbH, TaH), MH2 (TiH2, ZrH2, HfH2, ScH2) и MH3 (UH3, PaH3). Ме гидриды используются как восстан-ли для получения покрытия из соответственного Меа, а также для получения Ме в виде порошков.
4. Получ Н2 В пром Н2 получают в основном из природных и попутных газов, продуктов газификации топлива (водяного и паровоздушного газов) и коксового газа. В основе производства водорода лежат каталитические реакции взаимодействия с водяным паром (конверсии) соотвнтственно углеводородов (главным образом метана) и Оха (II) углерода, например: CH4 + H2O - 800oC- CO + 3H2 , CO + H2O - 600oC- CO2 + H2 , Водород получают также неполным окислением углеводородов, например: 2CH4 + O2 = 2CO + 4H2
В связи с уменьшением запасов углеводородного сырья большой интерес приобретает метод получения водорода восстановлением водяного пара раскаленным углем: C + H2O = CO + H2 При этом образуется генераторный газ. Затраты энергии на его получ можно скомпенсировать за счет реакции неполного окисления угля: 2C + O2 = 2CO