Реферат: Соли

Определение и классификация

СОЛИ - это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы (положительно заряженные ионы) металлов и анионы, отрицательно заряженные ионы кислотных остатков:

Na2SO4 2Na+ = SO42-

NH4Cl NH4+ + Cl-

KH2PO4 K+ + H2PO4-

Электролиты - жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток.

Диссоциация - полный или частичный распад молекул растворенного вещества на ионы в результате взаимодействия с растворителем.

Катионы - положительно заряженные ионы.

Анионы - отрицательно заряженные ионы.

Любую соль можно рассматривать как продукт взаимодействия основания и кислоты, т.е. реакции нейтрализации.

Продуктами полного замещения атомов воды на атомы металлов являются средние соли, например. Na2SO4.Диссоциацию средней соли можно записать так: Na2SO4 2Na+ = SO42-

Если кислота или кислотный оксид взяты в избытке, то при упаривании будут выпадать кристаллы кислой соли: KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O Диссоциацию кислой соли можно записать так: KH2PO4 K+ + H2PO4- Анион кислой соли подвергается вторичной диссоциации, как слабый электролит: HSO4- H+ + SO42-. Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют.

Основные соли можно представить как продукт неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотные остатки: Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O Диссоциацию основной соли можно выразить уравнением: MgOHCl MgOH+ + Cl- Катион основной соли в незначительной степени подвергается дальнейшей диссоциации: MgOH+ Mg2+ + OH- Основные соли образуются многокислотными основаниями. Однокислотные основания основных солей не образуют. Существуют также двойные и комплексные соли.

Получение

Соли образуются в результате реакций:

1). Основания с кислотой (реакция нейтрализации):

3KOH + H3PO4 =K3PO4 +3H2O

2KOH + H3PO4 =K2HPO4 +2H2O

KOH + H3PO4 =KH2PO4 +H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O

2). Кислоты с основным или амфотерным оксидами:

CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O

3). Кислоты с солью:

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑

4). Растворов двух солей

3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl

5). Щелочи с кислотным оксидом

6KOH + P2O5 = 2K3PO4 +3H2O

--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--