Реферат: Соли

FeOH2+ + HOH + 2Cl- Fe(OH)2+ + H+ + 3Cl-

FeOHCl2 + H2O Fe(OH)2Cl + HCl

III. Fe(OH)2 + + HOH Fe(OH)3↓ + H+

Fe(OH)2 + + HOH + Cl- Fe(OH)3↓ + H+ + 3Cl-

Fe(OH)2Cl + H2O Fe(OH)3↓ + HCl

Гидролиз идет не до конца, среда кислая. В обычных условиях гидролиз практически ограничивается первой стадией, т. к. в кислой среде образование осадка Fe(OH)3↓ маловероятно.

4). Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (например, Al2S3, Cr2S3 , CH3 COONH4):

а). Растворимые соли:

CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OH

CH3COO- + NH4+H2O CH3COOH + NH4OH

Реакция среды в этом случае зависит от сравнительной силы основания и кислоты. Другими словами, водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию среды. Все зависит от констант диссоциации образующихся кислот и оснований. Если константа диссоциации основания < константы диссоциации кислоты, то среда кислая, если константа диссоциации основания > константы диссоциации кислоты, то среда щелочная

В случае гидролиза CH3COONH4:

K дисс.(NH4OH) = 6,3 • 10-5 > K дисс.(CH3COOH) = 1,8 • 10-5 , значит реакция среды будет слабощелочной.

б). Неустойчивые и разлагающиеся водой соли:

Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Продукты гидролиза уходят из сферы реакции, гидролиз необратимый:

2AlCl3 + 3NaCl + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl

Поэтому сульфид алюминия не может существовать в виде водных растворов, может быть получен только "сухим способом", например 2Al + 3S == Al2S3

Качественные реакции на катионы

Катион	Воздействие или реактив	Наблюдаемая реакция
Li	Пламя	Красное окрашивание
Na	Пламя	Желтое окрашивание
K	Пламя	Фиолетовое окрашивание
Ca	1). Пламя 2). CO3	1). Кирпично-красное окрашивание 2). Ca + CO3 = CaCO3↓
Ba	1). Пламя 2). SO4	1).Желто-зеленое окрашивание 2). Белый (мелкокристаллический) осадок SO4 +Ba = BaSO4↓
Cu	1). Пламя 2). Вода 3). Щелочь	1). Зеленое окрашивание 2). Гидратированные ионы Cu имеют голубую окраску 3). Синий осадок Cu + 2OH = Cu(OH)2↓
Ag	Cl	Белый (творожистый) осадок Cl + Ag = AgCl↓
Al	Щелочь OH (амфотерные свойства гидроксида)	Желеобразный осадок белого цвета, растворяющийся в избытке щелочи Al + 3OH = Al(OH)3↓
NH4	Щелочь OH	Выделение газа с резким запахом NH4 + OH = NH3↑+ H2O
Fe	1). Щелочь OH 2).Красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]	1). Зеленоватый осадок, буреет на воздухе Fe + 2OH = Fe(OH)2↓ 2). Синий осадок (турнбулева синь) 3Fe+2[Fe(CN)6]= Fe3[Fe(CN)6]2↓
Fe	1). Щелочь OH 2).Роданид аммония NH4SCN 3).Желтая кровяная соль K4[Fe (CN)6]	1). Бурый осадок Fe + 3OH = Fe(OH)3↓ 2). Кроваво-красный осадок Fe + 3SCN = Fe(SCN)3↓ 3). Темно-синий осадок "Берлинская лазурь" 4Fe+3[Fe(CN)6]= Fe4[Fe(CN)6]3↓

Качественные реакции на анионы

Анион	Реактив	Результат реакции
SO4	Соли бария Ba	Белыйосадок SO4 +Ba = BaSO4↓
NO3	H2SO4 (конц.) и Cu	Выделение бурого газа Cu+NO3+2H=Cu+NO2↑+H2O
PO4	Нитрат серебра Ag	Ярко-желтый осадок PO4 + 3Ag = AgPO4↓
CrO4	Соли бария Ba	Желтый осадок Ba + CrO4 = BaCrO4↓
S	Соли свинца Pb	Черный осадок Pb + S = PbS↓
CO3	Растворы кислот H Ca(OH)2	Выделение газа без запаха, вызывающее помутнение известковой воды CO3 + 2H = H2O + CO2↑ CO2+ Ca+OH= CaCO3↓+H2O
Cl	Нитрат серебра Ag	Белый (творожистый) осадок Cl + Ag = AgCl↓
Br	Нитрат серебра Ag	Желтоватый осадок Br + Ag = AgBr↓
I	Нитрат серебра Ag	Желтый осадок J + Ag = AgJ↓

Список использованной литературы

Ковалевская Н.Б. Химия . 8 класс (в таблицах). М., 1997.

Ковалевская Н.Б. Химия . 9 класс (в таблицах). М., 1996.

Гузей Л.С., Сорокин В.В. Основные классы неорганических соединений. М., 1992.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. М.,2000.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии, I том. М., 1997

Хомченко Г.П., Химия для поступающх в вузы. М., 1985.

Большая Энциклопедия Кирилла и Мефодия. М., 2000.