Реферат: Соли
Опыт показывает, что растворы солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию среды. Объяснение этому факту следует искать во взаимодействии солей с водой.
Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита, называется гидролизом соли.
Любую соль можно рассматривать как продукт взаимодействия кислоты и основания.
Сильные: 1. Щелочи
2. Кислоты: HCL, HBr, HJ, HNO3, H2SO4
Электролиты
Слабые: 1. Нерастворимые основания и NH4OH
2. Кислоты: HF, H2CO3, H2SO3, H2SiO3, H3PO4, H2S.
Так, хлориднатрияNaCl образовансильнымоснованием NaOH исильнойкислотой HCl, хлоридаммония NH4Cl - слабымоснованием NH4OH исильнойкислотой HCl, K2CO3 -сильнымоснованием KOH ислабойкислотой H2CO3, Al2S3 - слабымоснованием Al(OH)3 ислабойкислотой H2S.
Таким образом, существует четыре варианта гидролиза солей.
1). Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой (например Na2SO4, KBr, BaCl2):
Na2SO4 2Na+ = SO42-
Na+ + HOH →
SO42- + HOH→
Гидролиз не идет, среда остается нейтральной.
2). Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (например, Na2CO3, Ca3(PO4)2, K2S): реакция раствора соли щелочная, в результате реакции гидролиза образуется слабый электролит - кислота.
KSiO3 2K+ + SiO32-
I. SiO32- + HOH HSiO3- + OH- - краткое ионное уравнение
SiO32- + HOH + 2K+ HSiO3- + OH-+ 2K+ - полное ионное уравнение
K2SiO3 + H2O KHSiO3 + KOH - молекулярное уравнение
II. HSiO3- + HOH H2SiO3 + OH-
HSiO3- + HOH + K+ H2SiO3 + OH- + K+
KHSiO3 + H2O H2SiO3 + KOH
Гидролиз идет не до конца, среда щелочная. Гидролиз практически ограничивается первой ступенью, т. к. ионы HSiO3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2SiO3 ; тем более, что образование молекул H2SiO3 в щелочной среде мало вероятно.
3). Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (например, FeSO4, CuCl2, AlCl3):
FeCl3 Fe3+ + 3Cl-
I. Fe3+ + HOH FeOH2+ + H+
Fe3+ + HOH + 3Cl- FeOH2+ + H+ + 3Cl-
FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HCl