Реферат: Спирты

обьяснить влиянием углеводородного радикала : смещение радикалом

электронной плотности связи . 6 –0 в сторону атома кислород ведёт

к увиличению на последнем частичного отрицательного заряда вседствии чего он прочнее удерживает атом водорода .

Можно повысить стпень , если в молекулу ввести заместитель

притягивающий к себе электроны химической связи . Так , степнь

дисоциации если 2 –хлорэтанола ClCu2 –CH2OH возрастает в несколько

раз по сравнению с этанолом (этиловым спиртом) .

У спиртов может вступать не только гидроксильный атом водорода ,

но и вся гидроксильная группа . Если в колбе с присоеденённым к ней холодильником нагревать этиловый спирт с галогеноводородной

кислотой , например с бромоводородной (для образования бромоводорода берут смесь бромида калия или бромида натрия с

серной кислотой) , то через некоторое время можно заметить , что в

пробирке под слоем воды собирается тяжёлая жидкость–броэтан .

С2Н5ОН+НBr–С2Н5Br+H2O

Эта реакция тоже идёт с ионым расщиплением ковалентной связи С-О

Она напоминает нам реакцию оснований и этилового спирта , образуется бромистан .

При нагревании с концентрированной кислотой в качестве католизатора

спирты легко дигидратируются , т.е. отщепляет воду . Из этилового

спирта при этом образуется этилен .

Н Н

Н –С –С –Н –СН2=СН2+Н2О

Н ОН

Дигидрация последующих ломологов приводит к получению других

непредельных углеводородов .

Н Н Н

Н –С –С –С –Н СН3 –СН =СН2+Н2О

Н Н ОН

При несколько иных условиях дигидрация спиртов может , происходить с отщиплением молекулы воды не от каждой молекулы

спирта , а от двух молекул . Так , при более слабом нагревания этилового спирта с серной кислотой (не выше +140 С и при избытке

спирта) диэтиловый эфир .

С2Н5ОН+ОНС2Н5 –С2Н5 –О –С 2Н5+Н2О

Диэтиловый эфир –летучая , легко воспламеняющаяся жидкость , применяют в медицине в качестве наркоза . Он относится к классу простых эфиров–органических веществ , молекулы которых состоят из