Реферат: Теплоёмкость. Термодинамические процессы с идеальным газом
Таблица № 2.1
| Процесс | Уравнение процесса и показатель политропы | Связь между параметрами состояния |
Теплоёмкость кДж/(кг×К) |
| политропный |
P×Vn = Const n = ± ¥ |
(V2/V1) = (P1/P2) 1/n (T2/T1) = (P2/P1) (n – 1) /n (T2/T1) = (V1/V2) n – 1 |
CП = CV×(n – k) / /(n – 1) |
| изохорный |
V = Const n = ± ¥ | P1/P2 = T1/T2 | CV |
| изобарный |
P = Const n = 0 | V1/V2 = T1/T2 | CP |
| изотермический |
P×V = Const n = 1 | P1/P2 = V2/V1 | ± ¥ |
| адиабатный |
P×Vk = Const n = k |
(V2/V1) = (P1/P2) 1/k (T2/T1) = (P2/P1) (k – 1) /k (T2/T1) = (V1/V2) k – 1 | 0 |
Таблица № 2.2
| Процесс | Δu, кДж/кг | Δh, кДж/кг | ΔS, кДж/(кг×К) |
| политропный | CV×ΔT | CP×ΔT | CП×ln(T2/T1) |
| изохорный | CV×ΔT | CP×ΔT |
CV×ln(T2/T1) CV×ln(P2/P1) |
| изобарный | CV×ΔT | CP×ΔT |
CP×ln(T2/T1) CP×ln(V2/V1) |
| изотермический | 0 | 0 |
R×ln(V2/V1) R×ln(P1/P2) |
| адиабатный | CV×ΔT | CP×ΔT | 0 |
Таблица № 2.3
| Процесс | l, кДж/кг | q, кДж/кг |
| политропный | (P1×v1 – P2×v2) /(n – 1) | CП×ΔT |
| изохорный | 0 | CV×ΔT |
| изобарный | P×Δv = R×ΔT | CP×ΔT |
| изотермический |
К-во Просмотров: 976
Бесплатно скачать Реферат: Теплоёмкость. Термодинамические процессы с идеальным газом
|