Статья: Одно и многоатомные спирты. Простые эфиры

R—С—Н + [О]¾® R—C—H + H2O ¾® R—C—OH

½ II II

О—Н O O

R' [o]

R—C—H + [O]¾® R—C—R' + H2O ¾® R—COOH + R’— COOH

½ II + R’’—COOH

O—H O

Третичные спирты в мягких условиях устойчивы к действию окислителей, в жестких условиях разрушаются, образуя при этом смесь кетонов и карбоновых кислот:

CH3 CH3

б½ a [O]½НО

СН3—С—CH2—CH3 a ¾® CH3—C=O + C—CH3 + H2O

½ б кетон О кислота

OH [O]

CHOOH + O=C—CH2—CH3

CH3

6. При пропускании паров первичных и вторичных спиртов над поверхностью наколенных мелкораздробленных металлов (Cu, Fe) происходит их дегидрирование: СН3—СН—Н CH3—C—H

½® II + H2

О—Н Cu O

первичный спирт альдегид

CH3 CH3

½½

СН3—С—H ¾® CH3—C=O + H2

½ кетон

O—H

вторичный спирт

Способы получения

В свободном виде в природе спирты встречаются редко.

1. Большое количество этилового спирта, а также пропиловый, изобутиловый и амиловый спирты получают из природных сахаристых веществ в результате брожения. Например:

С6Н12О6 ¾¾¾® 2С2Н5ОН + 2СО2

глюкоза дрожжи