Статья: Основные классы неорганических соединений и типы химических реакций
Mg(OH)2 + HC1 = MgOHCl + Н2О,
MgOHCl - основная соль - хлорид гидроксомагния.
Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями; соли, образованные одним металлом и двумя кислотами - смешанными солями. Примером двойной соли могут служить алюмокалиевые квасцы, или сульфат калия-алюминия, KAI(SO4)2. Смешанной солью является CaClOCl или (CaOCl2) - кальциевая соль соляной (HCl) и хлорноватистой (HClО) кислот.
Одна и та же соль может называться по-разному. Например, KNO3 называют калиевой селитрой, азотнокалиевой солью, азотнокислым калием, нитратом калия. Сейчас большинство химиков пользуются для солей международной (латинской) номенклатурой. В этой номенклатуре название соли отражает название металла и латинское название кислотного остатка. Латинское название кислоты и кислотного остатка происходит обычно от латинского названия элемента, образующего кислоту. При этом название соли бескислородной кислоты имеет окончание ид, кислородсодержащей кислоты - am в случае максимальной валентности кислотообразующего элемента и ит в случае более низкой его валентности. Так, соли соляной кислоты называются хлориды, сероводородной - сульфиды, серной - сульфаты и сернистой - сульфиты.
Для солей, образованных металлами с переменной валентностью, валентность металла указывают в скобках, как в оксидах или основаниях: так, FeSO4 - сульфат железа (II), Fe2(SO4) - сульфат железа (III). Название кислой соли имеет приставку гидро, указывающую на наличие незамещенных атомов водорода; если таких незамещенных атомов два или больше, то их число обозначается греческими числительными (ди-, три- и т.д.). Так, Na2HPO4 называется гидрофосфатом натрия, a NaH2PO4 - дигидрофосфатом натрия. Аналогично основная соль характеризуется приставкой гидроксо, указывающей на наличие незамещенных гидроксильных групп. Например, AlOHCl2 называется хлоридом гидроксоалюминия, Аl(ОН)2С1 - хлоридом дигидроксоалюминия.
Ниже приведены названия солей некоторых важнейших кислот.
| Название кислоты |
Формула |
Названия соответствующих солей нормативных солей |
| Азотная | HNO3 | Нитраты |
| Азотистая | HNO2 | Нитриты |
| Алюминиевая | H3AlO3 | Алюминаты |
| Борная (ортоборная) | Н3ВО3 | Бораты (ортобораты) |
| Бромоводород | НВr | Бромиды |
| Иодоводород | HI | Иодиды |
| Кремниевая | H2SiО3 | Силикаты |
| Марганцовая | HMnO4 | Перманганаты |
| Метафосфорная | НРО3 | Метафосфаты |
| Мышьяковая | H3AsO4 | Арсенаты |
| Мышьяковистая | H3AsO3 | Арсениты |
| Ортофосфорная | Н3РО4 | Ортофосфаты (фосфаты) |
| Двуфосфорная (пирофосфорная) | H4P2O7 |
Дифосфаты (пирофосфаты) фаты) |
| Серная | H2SO4 | Сульфаты |
| Сернистая | H2SO3 | Сульфиты |
| Угольная | Н2СО3 | Карбонаты |
| Фосфористая | H3PO4 | Фосфиты |
| Фтороводород (плавиковая кислота) | HF | Фториды |
| Хлороводород (соляная кислота) | HCl | Хлориды |
| Хлорная | HСlO4 | Перхлораты |
| Хлорноватая | HСlO3 | Хлораты |
| Хлористая | НClO2 | Хлориты |
| Хлорноватистая | HClO | Гипохлориты |
| Хромовая | H2CrO4 | Хроматы |
|
Циановодородная (синильная кислота) слота) | HCN | Цианиды |
Основные типы химических реакций
Среди разнообразных химических реакций можно выделить два типа, существенно отличающихся друг от друга. К первому типу реакций относятся те, в ходе которых степень окисления элементов, входящих в соединение, не изменяется. Образование новых молекул в таких реакциях происходит лишь в результате перегруппировки атомов или ионов.
а) Реакции обмена типа AB + ДC = AД + BC (чаще в растворе)
(например, BaCl2+K2SO4=BaSO4 +2KCl);
б) некоторые реакции соединения (CaO+H2O=Ca(OH)2);
в) некоторые реакции разложения (CaCO3=CaO+CO2).
Легко установить, что в ходе указанных реакций степень окисления элементов не изменяется.
Сюда же относятся реакции нейтрализации кислот с основаниями:
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O;
2H2SO4 + Ca(OH)2 = Ca(HSO4)2 + 2H2O.
Гидролиз солей: CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2SO4.
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.
Реакции, протекающие с выделением энергии (в виде тепла) называются экзотермическими, а реакции, при которых энергия (тепло) поглощается - эндотермическими.
Реакции, протекающие в гомогенной системе, называются гомогенными, в гетерогенной системе - гетерогенными.
Системой принято называть рассматриваемое вещество или совокупность веществ. Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы, гетерогенной - система, состоящая из нескольких фаз. (Фазой называется часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком).
Гомогенная система: NaOH + H2SO4=NaHSO4 + H2O (во всем объеме)
Гетерогенная реакция: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (на поверхности металла).