Статья: Основные классы неорганических соединений и типы химических реакций
(восстановление)
Основные коэффициенты 4 и 1:
4Сa + HNO3 4Ca(NО3)2 + NH4NO3.
На связывание продуктов реакции требуется в соответствии с основными коэффициентами 9 молекул HNO3:
4Сa + HNO3 + 9HNO3 4Ca(NО3)2 + NH4NO3 + 3H2O.
на окисление на связывание
7. Оба элемента - и отдающий и принимающий электроны - находятся в одной молекуле. Для нахождения основных коэффициентов подобные процессы рассматривают как бы идущими справа налево:
|
24
|
4 6 |
2 3 |
(окисление) (восстановление) |
6
4Основные коэффициенты 2 и 3 ставятся в правой части уравнения, левая часть уравнивается по правой части:
2KСlO3 = 2KCl + 3O2.
8. Один и тот же элемент окисляется и восстанавливается. Такие реакции называются реакциями диспропорционирования. В этом случае, так же как и в предыдущем, электронный баланс составляется справа налево:
4K2SO3+4 = 3K2SO4+6 + K2S-2
|
S+6 + 2ē = S+4 12 S-2 - 6ē = S+4 |
6 2 |
3 (восстановление) 1 (окисление) |
Рассмотренный способ подбора коэффициентов в окислительно–восстановительных реакциях не является единственным. Существуют и другие способы. Однако во всех случаях главным остается нахождение основных коэффициентов электронного баланса.
Список литературы