1) 0,5 моль раствора Н2SО4 опустили в желез. пластинку массой 44,8 г., найти объем газа, который образовался. 2) 32,5 г. цинка взаимодействует с 24 г. серы, найти массу сульфида цинка, какое вещ-во в избытке?

H2so4+fe=feso4+h2 Находим колво кислоты и метала N fe=44,8:56=0,8 моль а кислоты 0:5 следовательнотв недостатке кислота решаем по ней 22,4х05=11,2 литра н2 Zn+s=zns 32,5:65=0,5 24:32=0,75 сера в избытке Решаем по цинку Отношение цинка к сульфиду 1:1 след колво тоже 0,5х97=48,5