1. Атом, какого элемента легче всего отдает 1 электрон (е - ): а) 11Na; б) 12Mg; в) 13Al; г) 14Si? 2. Сколько электронов (е) у атома железа (Fe): 3. Сколько молекул содержится в 0,5 моль вещества: 4. Абсолютная температура (Т) ...

1. Атом, какого элемента легче всего отдает 1 электрон (е - ): а) 11Na; б) 12Mg; в) 13Al; г) 14Si? 2. Сколько электронов (е) у атома железа (Fe): 3. Сколько молекул содержится в 0,5 моль вещества: 4. Абсолютная температура (Т) кипения воды: 5. Валентность железа (Fe) в соединении FeO составляет: 6. Cоставьте формулу соединения S + 6O? 7. Восстановите схему реакции ? + Н2О → 2NaOH: 8. C каким раствором вступает в реакцию раствор CuSO4: a) KCl; б) Na2SO4; в) NaOH; г) HNO3? 9. Что обозначает запись 4SO2: a) 4 атома серы, 4 атома кислорода; б) 4 молекулы оксида серы (IV); в) 4 атома серы, 8 атомов кислорода; г) 4 атома серы, 4 молекулы кислорода? 10*. Выберите металлы H2, Li, Be, C, Cr, Na2O, CuO, H2SO4, Ca, W, S, Cl2, Ag, Hg. Составьте уравнения химических реакций выбранных металлов с хлороводородной кислотой. 11*. Выберите газы CO2, Na2O, H2SO4, Ca, O2, S, Cl2, Ag, SO2, Hg, N2O, P2O5, He, CH4, H2O, все ли эти газы реагируют с кислородом? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями химических реакций? 12. Сколько моль H2 содержится в 16 г Н2? 13. Чему равна относительная молекулярная масса воды Mr ([Co(H2O)6]Cl×10H2O)? 14. Поставьте коэффициенты в уравнении реакции ?Fe2(SO4)3 + ?NaOH→?Fe(OH)3 + ?Na2SO4: 15. Найти относительную молекулярную массу Mг газа, если масса газа 5 г, объем 2 л, молярный объем Vm = 22,4 л. 16. Сколько граммов магния Mg в 40 г ортофосфата магния Mg3(PO4)2? 17. Сколько граммов хлорида магния MgCl2 образуется при взаимодействии 18,25 г соляной кислоты HCl и 4 г оксида магния MgO (MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O)? 18*. Выберите кислотные оксиды H2, CO2, Na2O, H2SO4, Ca, O2, S, Cl2, Ag, SO2, Hg, N2O, P2O5, He, CH4, H2O