1. Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2 KOH помогите вычислить сумму коэффициентов в уравнение 2.Вычислите, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора хлоридажелеза(II) с раствором, содержащим 0,14м...

1. Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2 KOH помогите вычислить сумму коэффициентов в уравнение 2.Вычислите, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора хлоридажелеза(II) с раствором, содержащим 0,14моль гидроксида калия.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
1) Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH     1 + 1 + 1 + 2 = 5                                    0,14 моль        Х г 2)      FeCl2      +       2KOH     ->      Fe(OH)2     +     2KCl                                n=2 моль            n=1 моль                                                            М = 90 г/моль                                                            m=90 г     0,14 моль KOH    -    Х г Fe(OH)2    2 моль KOH        -    90 г Fe(OH)2 m(Fe(OH)2 = 0,14 * 90 / 2 = 6,3 г
Гость
1) Сa(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH Cумма коэффициентов = 5 (1+1+1+2) 2) Дано: n(KOH)=0,14 моль Найти: m(Fe(OH)2=? M(Fe(OH)2)= 90 г/моль FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl Из УХР следует, что n(Fe(OH)2)=1/2n(KOH)=1/2*0.14 моль = 0,07 моль m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2)*M(Fe(OH)2) m(Fe(OH)2) = 0,07 моль*90 г/моль = 6,3 г Ответ: 6,3 г
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы