1) Чему равен объём газа при нормальных условиях, если при 50 градусах Цельсия и давлении 1,8*10 Па газ занимает о,5 м^3? 2) Определите плотность кислорода при 100 градусах Цельсия и давлении 2*10 Па. Помогите пожалуйста

Запишем уравнение Менделеева-Клайперона: [latex]p*V = v*R*T[/latex] ([latex]v[/latex]("ню") количества вещевства). Выразив кол-во вещевства ⇒ [latex]v = \frac{p*V}{R*T}[/latex] и найдя его Не забываем переводить в систему СИ: 50 °C = 323 К. R = 8,31 универсальная газовая постоянная. [latex]v = \frac{1,8*10*0,5}{373*8,31} = 3*10^{-3}[/latex] (моль). Нормальные условия: Давление p = 101 325 Па, Температура T = 273 К, [latex]v[/latex](ню) - в зависимости какой газ (в даном случае кол-во вещевства = 3*10⁻³ моль) [latex]p*V = v*R*T[/latex] ⇒ выразив отсюда находимый нами объём получим ⇒  [latex]V = \frac{v*R*T}{p}[/latex] [latex]V = \frac{3*10^{-3} * 8,31*273}{101 325} \approx 67,2 * 10^{-6} [/latex] (м³). Ответ: V = 67,2 *10⁻⁶ м³.   2) Плотность вещевства равна отношению массы вещевства приходящему на один объём т.е. [latex]P = \frac{m}{V}[/latex], но неизвестно ни масса ни объём. По-этому уравнение с двумя неизвестными не решается. Значит нужно что-то через что-то выразить. Для этого воспользуемся уравнением Менделеева-Клайперона  ⇒ [latex]p*V = \frac{m}{M}*R*T[/latex] ⇒ выразим отсюда массу  ⇒ [latex]m = \frac{p*V*M}{R*T}[/latex]  Выведеную формулу подставим в формулу плотности вещевства т.е. получаем  ⇒ [latex]P = \frac{p*M}{R*T}[/latex] (M-молярная масса в данном случае кислорода равна 32*10⁻³ кг/моль, R - универсальная газовая постояная = 8,31 Дж/моль*К) подставив численные значения получаем следующее ⇒ [latex]P = \frac{2*10*32*10^{-3}}{8,31*373} = 2,0647 \approx 2.06[/latex] (кг/м³). Ответ: Плотность P = 2,06 кг/м³