1. Cu- больше CuCl2- больше Cu(NO3)2- больше (температура) получается X. Нужно формулы превращений! 2. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу обра...
1. Cu->CuCl2->Cu(NO3)2->(температура) получается X. Нужно формулы превращений! 2. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. 3.Cu->CuSO4->Cu(OH)2->(+HNO3) получается X Нужно формулы превращений! 4. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток хлорида бария. Вычислите массу осадка. 5. NH4Cl->(+NaOH) X->(NH4)2SO4->BaSO4 Нужно формулы превращений! 6. Вычислите объём газа (н.у.) который выделится при действии избытка сульфата железа (2) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты. Ребят помогите, я для репетитора не подготовил нифига, она меня съест если не сделаю!!!
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1. Cu+Cl2=CuCl2 2CuCl+HNO3=Cu(NO3)2+2HCl Cu+O2=CuO2 3.2Cu+H2SO4=Cu2SO4+H2 CuSO4+2Na(OH)= Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2+HNO3=CuNO3+H2O 4. m (чистого Al2(SO4)3) = 68,4 г * 0,08 = 5,472 г n (Al2(SO4)3) = 5,472 г / 342 г/моль = 0,016 моль 3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓ 1 3 0,016 0,048 n (BaSO4) = 0,048моль m (BaSO4) = 0,048 моль * 233 г/моль = 11,184 u Ответ: 11,184 г 5. NH4Cl+NaOH=2NH(OH)2+NaCl 2NaSO4+8NHCl=(NH4)2SO4+2NaCl (NH4)2SO4+BaCl=BaSO4+NH4Cl 6. H2SO4+FeS=H2S+FeSO4 m H2SO4=490*0.1=49 г n H2SO4=49/98=0.5 моль n H2S=0.5 моль V (H2S=)22.4*0.5=11.2 литра
Не нашли ответ?
Похожие вопросы