1. Из приведенных электронных формул выберите те, которые соответствуют элементам IV группы:а) 1s22s22p2; б) 1s22s22p63s23p5; в) 1s22s22p63s23p6; г) 1s22s22p63s23p63d104s24p2.2. Электронная формула внешнего электронного слоя ат...

1. Из приведенных электронных формул выберите те, которые соответствуют элементам IV группы: а) 1s22s22p2; б) 1s22s22p63s23p5; в) 1s22s22p63s23p6; г) 1s22s22p63s23p63d104s24p2. 2. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента – 3s23p4. Выберите формулу высшего оксида этого элемента: а) ЭО; б) Э2О; в) ЭО3; г) Э2О7; д) Э2О5. 3. Элемент Са относится к группе: а) s-элементов; б) p-элементов; в) d-элементов; г) f-элементов. 4. В основном состоянии атома Se число неспаренных электронов равно: а) 1;  б) 2;  в) 3;  г) 4;  д) 5;   е) 6;  ж) 7. 5. В 3-м периоде таблицы химических элементов: а) металлические свойства усиливаются; б) неметаллические свойства ослабевают; в) радиус атома уменьшается; г) радиус атома увеличивается; д) электроотрицательность увеличивается; е) электроотрицательность уменьшается. 6. Металлические свойства выражены наиболее сильно у: а) Cu;  б) K;  в) Rb. 7. На 3d-подуровне максимальное число электронов равно: а) 2;  б) 10;  в) 6;  г) 14. 8. Выберите химические символы d-элементов: а) Al;  б) Cr;  в) Sc;  г) K;  д) Se. 9. Химический символ водорода помещен в главной подгруппе I группы, т. к. его атом является: а) окислителем; б) восстановителем. 10. К главным подгруппам относятся: а) s-элементы; б) p-элементы; в) d-элементы.