1) Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учитывая, что потери в производстве составляют 5%?Должно сойтись с одним из ответов: 800кг, 3,58т, 980кг, 4,2т2) при растворении серебра в избытке ...
1) Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учитывая, что потери в производстве составляют 5%?
Должно сойтись с одним из ответов: 800кг, 3,58т, 980кг, 4,2т
2) при растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты при нагревании выделился оксид серы (4) объемом 10 мл. определить массу растворенного серебра
должно сойтись с одним из ответов: 0,096; 1,06; 0,152; 2,605
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) NH3+2O2=HNO3+H2OM NH3 = 17 т/мольM HNO3 = 63 т/мольx/17=12.6 /63x=3.4 ттак как потери 5%то3.4 т == 100%х т === 105 %х = 3.4*105 / 100 = 3.57 тну значит ответ 3.58т )2) 2Ag+2H2SO4=Ag2SO4 + 2H2O + SO2n(SO2)=10мл/22,4мл/ммоль=0,446ммольИз реакции следует: n(SO2)/n(Ag)=1/2 следовательно n(Ag)=0,892 ммольm(Ag)=0,892ммоль*108мг/ммоль=96,336мг = 0.096гОтвет : 0,096г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы