1. Mетод электронного баланса подберите коэффициенты укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель К2 SO3 + KMnO4+HCL---- больше K2SO4+kCL+H2O+MnCL2 2. Вычеслить массовую долю гидроаксика кальция в рас...

Решение: 1) Найдем m(Ca(OH)2)1 m(в-ва)1=w1*m(р-ра)1=0,1*50г=5 грамм 2) Найден m(Ca(OH)2)2 m(в-ва)2=w2*m(р-ра)2=0,05*150г=7,5 грамм 3) Найдем m(Ca(OH)2)3 m(в-ва)3=m(в-ва)1+m(в-ва)2=5г+7,5г=12,5 грамм 4) Найден m(р-ра)3 m(р-ра)3=m(р-ра)1+m(р-ра)2=50г+150г=200 грамм 5) Найден w3                     m(в-ва)3      12,5г w(в-ва)3= -------------- = -------- = 0,0625 (6,25 %)                     m(р-ра)3      200г Ответ: w(Ca(OH)2) в третьем растворе = 6,25 %        +1+4-2       +1+7-2       +1-1        +1+6-2       +1-1      +1-2       +2-1 5К2SO3 + 2KMnO4 + 6HCL → 5K2SO4 + 2KCL + 3H2O + 2MnCL2                                    +4            +6 восстановитель |    S - 2e → S    |        | 5 | окисление                                | +7                +2 |  10 |     | окислитель         | Mn + 5e → Mn |       | 2  | восстановление