1) Найдите массу 70%-ного раствора серной кислоты, который потребуется для получения фосфорной кислоты из 200 кг фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция

200 кг = 200000г Ca3(PO4)2   +   3H2SO4   =   3CaSO4   +   2H3PO4 451,6 моль   1354,84 моль n (Ca3(PO4)2) = [latex] \frac{200000 * 0,7}{310} [/latex] = 451,6 моль m (H2SO4) = 1354.84 * 98 = 132774,2 г m (H2SO4 р-ра) = [latex] \frac{132774,2}{0,7} [/latex] = 189677,4 г = 189,7 кг Ответ: 189,7 кг