1) При действии серной кислоты на 3,24 г смеси хлорида натрия с сульфатом натрия было получено 3,53 г сульфата натрия. Каков был состав исходной смеси в граммах?

m(NaCl + Na2SO4) = 3,24 г 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl n(Na2SO4) = m/M = 3,53/142 = 0,025 моль из уравнения реакции следует: n(NaCl) = n(Na2SO4)x2 = 0,025x2 = 0,05 моль m(NaCl) = nxM = 0,05x58,5 = 2,925 г следовательно, масса исходного сульфата натрия равна m(Na2SO4) = m(NaCl + Na2SO4) - m(NaCl) = 3,24 - 2,925 = 0,315 г Состав смеси: m(NaCl) = 2,925 г, m(Na2SO4) = 0,315 г

Пусть в смеси было х моль хлорида и у моль сульфата Составляем первое уравнение системы 58,5х + 142у = 3,24 хлорид перешел в сульфат сульфата стало 0,5х*142 + 142 у = 3,53 - второе уравнение системы решаем систему, получаем х = 0,0232 моль масса хлорида = 1,35 г ( опять не совпадает с ответом, ответ зависит от точности округления.если взять х = 0,02, то получим меньше))