1. При некоторой температуре равновесия в системе: 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях: (NO)=0.12 моль/л., (NO2)=0.03 моль/л., (O2)=0.06 моль/л.. Найти константу химического равновесия. 2. Написать выражени...

2NO + O2 = 2NO2 Константа химического равновесия равна: [latex]Kp = \frac{[NO_{2}]^{2}}{[O_{2}]\cdot[NO]^{2}}[/latex] [latex]Kp = \frac{0,03^{2}}{0,06\cdot0,12^{2}}[/latex] = 1,04 (Квадратными скобками обозначаются равновесные концентрации веществ).     Cu2O(тв) + O2 = 4CuO(тв) Во-первых, уравняем: 2Cu2O(тв) + O2 = 4CuO(тв) Выражение закона действующих масс для данного процесса имеет следующий вид: V = k*[O2] V- скорость реакции, k - константа скорости, [O2] - концентрация кислорода. В уравнениях закона действующих масс для гетерогенных реакций концентрации твердой фазы не учитываются.