1. При окислении фосфора кислородом образовалось 284 кг оксида фосфора (V). Какой объем кислорода (н.у.) и какая масса фосфора потребуются для данной реакции? 2. При взаимодействии магния с 10% раствором азотной кислоты массой ...

Задача 1. Уравнение реакции: [latex]4P + 5O_2 = 2P_2O_5[/latex] M O₂ = 32 г/моль M P₂O₅ = 142 г/моль Найдем количество вещества оксида фосфора: ν = m/M ν P₂O₅ = 284 000 г / 284 г/моль = 1 000 моль По уравнению реакции кислорода в 2,5 раз больше 1 000 моль * 2,5 = 2500 моль Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно, 2 500 моль * 22,4 л/моль = 56 000 л Теперь найдем массу фосфора. Известно, что его в 2 раза больше, чем оксида фосфора, значит 1 000 моль * 2 = 2 000 моль m = ν*M m P = 2 000 моль * 31 г/моль = 62 000 г = 62 кг Ответ: 56 000 л; 62 кг. Задача 2. Найдем массу чистой азотной кислоты: 140 г * 0,1 = 14 г Уравнение реакции: [latex]Mg + 2HNO_3 = Mg(NO_3)_2 + H_2[/latex]↑ M HNO₃ = 63 г/моль M Mg(NO₃)₂ = 148 г/моль ν = m/M ν HNO₃ = 14 г / 63 г/моль = 0,22 моль Нитрата магния по уравнению реакции в 2 раза меньше: 0,22 / 2 = 0,11 моль Ответ: 0,11 моль.