1) рассчитать массу соли, которая получиться при взаимодействии 100г. 5процентов серной кислоты и хлорида бария .   2) рассчитайте объём водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов...

1) H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl   ω=m(вещества)/m(раствора)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(раствора)÷100%   m(H₂SO₄)= 5%÷100÷100= 5 г М(H₂SO₄)= 98 г/моль М(BaSO₄)= 233 г/моль   Расчет по уравнению реакции:   98 г H₂SO₄  дают 233 г BaSO₄ 5 г H₂SO₄  дают х г BaSO₄   ⇒ х= 5×233÷98 ≈ 11,9 г BaSO₄   2) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂   ω=m(вещества)/m(смеси)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(смеси)÷100%   m(Mg)= 5%×50÷100%= 2,5 г А(Mg)= 24 г/моль Vm(H₂)= 22,4 л/моль   Расчет по уравнению реакции:   24 г Mg дают 22,4 л Н₂ 2,5 г Mg дают х л Н₂   ⇒ х= 2,5×22,4÷24 ≈ 2,3 л Н₂