1. Решить задачу! Сколько литров кислорода потребуется для сжигания оксида серы4, массой 6,4 гр. 2. Осуществить цепочку превращений: Ca-CaO-Ca(OH)2-CaSO4-Ca3(PO4)2-P 3. Закончить уравнение реакции и уравнять его при помощи элек...
1. Решить задачу! Сколько литров кислорода потребуется для сжигания оксида серы4, массой 6,4 гр.
2. Осуществить цепочку превращений: Ca-CaO-Ca(OH)2-CaSO4-Ca3(PO4)2-P
3. Закончить уравнение реакции и уравнять его при помощи электронного баланса. Zn + HNO3(конц.) =
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2. 2Са + О2 = 2СаО
СаО + Н2О = Са (ОН) 2
Са (ОН) 2 + Н2SО4 = СаSО4 + 2Н2О
H3PO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2
3. Zn+4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn(0) -2e = Zn(+2) |1 восстановитель, окисляется
N(+5) +1e = N(+4) |2 окислитель, восстанавливается
Не нашли ответ?
Похожие вопросы