1) У какого раствора pH больше: FeCl2 или FeCl3 ( при одинаковых концентрациях)? 2) Определите pH 0.1 М раствора дегидрофосфата калия.

1.HOH ⇄ H⁺ + OH⁻ то есть [H⁺] = [OH⁻] -- в растворе с нейтральной реакцией среды. FeCl₂ + HOH ⇄ FeOHCl + HCl FeOHCl + HOH ⇄ Fe(OH)₂+ HCl  -- практически не идёт FeCl₃ + HOH ⇄ FeOHCl₂ + HCl FeOHCl₂ + HOH ⇄ FeOH₂Cl + HCl  Fe(OH)₂Cl +HOH ⇄ Fe(OH)₃ + HCl  -- практически не идёт Соляная кислота -- сильная кислота, снова распадётся на катион водорода и анион хлора,а катионы железа свяжут OH⁻  группы. катион Fe⁺³ cвяжет больше OH⁻, поэтому pH будет меньше в хлориде железа (III), а катионы  Fe⁺² свяжут меньше OH⁻, и pH раствора будет больше, т.е реакция среды будет более щелочная.   Ответ: FeCl₂ 2. KH₂PO₄ + HOH ⇄ H₃PO₄ + KOH [KH₂PO₄] = [OH⁻] = 0,1M [H⁺] * [OH⁻] = 10⁻¹⁴ [H⁺] = 10⁻¹⁴ : 10⁻¹ = 10⁻¹³ pH = - lg[H⁺] = - lg[10⁻¹³] = 13 pH = 13