1. Укажите формулу вещества, воспламенение, который сформировал оксида железа (ІІ): а) Fe ( SO4)3 б) Fe(OH)3 в) Fe(OH)2 г) Fe(NO)3 д) Fe(NO3)2 2. Выберите метод очистки раствора хлорида железа 2 от примесей медь 2 хло...

1. Укажите формулу вещества, воспламенение, который сформировал оксида железа (ІІ): а) Fe ( SO4)3 б) Fe(OH)3 в) Fe(OH)2 г) Fe(NO)3 д) Fe(NO3)2 2. Выберите метод очистки раствора хлорида железа 2 от примесей медь 2 хлорид: а) поместить в раствор сетку железа, б) добавить раствор нитрата аргентум, в) поместить в раствор цинковый диск, г) добавить нитратную кислоту, д) поместить в раствор серебряный диск. 3. Масса железа 21 г, содержит определенную долю примесей, обработанных хлоридной кислотой, обращается в избытке. После полного окисления газ, который был передан, использовали газ, полученный во время термического разложения 13.88 г хлората калия. Найдите и выберите массовую долю (%) примеси железа: а) 16,4% б) 9,3% в) 3,8% г) 6,4% д) 90,?% )
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
1. - в 2. - а 3. Дано: m'(Fe) = 21 г m(KClO3) = 13,88 г ω(примеси) - ?        13.88 г                  х л а) 2KClO3 => 2KCl + 3O2↑       245 г                     67,2 л х=V(O2) = 3,81 л      х л     3,81 л б) 2H2 + O2 = 2H2O     2 л      1 л х=V(H2) = 7.62 л        х г                            7,6 л   в)  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑       56 г                           22,4 л х=m(Fe) = 19,05 г - масса чистого железа m(примесей) = 21 г - 19,05 г = 1,95 г ω(примесей) = 1,95 г/21 г×100% = 9,3% Ответ: б) - 9,3%
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы