1. в 100 мл воды опустили кусочек гидроксида натрия массой 4,6 г. Найдите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.   2. Масса осадка, образовавшегося после кипячения воды, составляет 1,84г. Вычислите массу гидрока...

1). Найдем массу раствора,зная,что она равна сумме масс воды и гидроксида натрия,учитывая,что 100 мл воды - это 100 г(плотность воды равна 1г/мл):  m(раствора)=m(NaOH)+m(H2O)=4,6+100=104,6 г w(NaOH)=m(NaOH)/m(раствора)=4,6/104,6=0,04 или 4% Ответ:4%   2).Ca (HCO3)2 = H2O + CO2 + CaCO3 (осадок)  Mg (HCO3)2 = H2O + CO2 + MgCO3 (осадок)  состовляем пропорцию, использовав молярные массы обоих веществ:  162 г/моль+146 г/моль ==> Х г  100 г/моль +84 г/моль ==> 1,84 г  Х = (162+146)*1,84/(100+84) = 3,08 г Ответ: 3,08г.   3).Са(НСО3)2 + Са(ОН)2= 2 СаСО3 + 2 Н2О Количество гидрокарбонат кальция в 6 т воды равна 6000*0,006=36 кг, что составляет 36/162=2/9 моля.ля смягчения нужно также 2/9 моля гидроксида кальция, что составляет (2/9)*74=16,44 кг. Для этого нужно взять 16,44/0,03=548 кг 3 % раствора гидроксида кальция. Ответ: 548 кг.   4).Сr2O3+2Al=Al2O3+2Cr n(Сr2O3)=304г/152г.моль=2 моль n(Al)=n(Сr2O3)=2 моль*2=4 моль m(Al)=4 моль*27г.моль=108 г Ответ:m(Al)=108 г