1) В р-р хлорида ртути опущена медная пластинка массой 50 г. После реакции её масса стала 52,72 г. Сколько грамов хлорида ртути было в р-ре? 2) После  погружения железной пластинки массой 5 г в 50 мл 15% р-ра сульфата меди (пл....

1)   z           x                            y     HgCl2 +  Cu  =  CuCl2  +  Hg      272        64                         201 y = 201z/272 x = 64z/272 Медь с пластинки ушла в количестве х грамм, а ртуть появилась в количестве у грамм. То есть у - х = 52,72 - 50 = 2,72 Получим уравнение: z((201/272)- (64/272)) = 2,72 137z/272 = 2,72 z = 2,72*272/137 = 5,44 г HgCl2. 2)  4,2          x                             y     CuSO4  +  Fe  =  FeSO4  +  Cu      160         56                           64 50*0,15*1,12 = 8,4 г сульфата меди. Вступило в реакцию - 4,2 г. С пластинки ушло железа: х = 4,2*56/160 = 1,47 г. На пластинку осела медь: у = 4,2*64/160 =  1,68 г. Масса пластинки стала: 50 + 1,68 - 1,47 = 50,21 Ответ: 50,21 г. 3)  x             1 г            у            z    CuSO4   +  Fe  =  FeSO4  +  Cu      160         56            152         64 За исходное я принял, что 10% железа прореагировало, то есть 1 г. Может это неправильное предположение. Найдем остальные компоненты: х = 160/56 = 2,86 г у = 152/56 = 2,71 г z = 64/56 = 1,14 г. Итак 1 г железа ушел с пластины в раствор, а 1,14 г меди осели на пластине.  Масса пластины стала: 10 -1 + 1,14 = 10,14 г. Из раствора ушло 2,86 г сульфата меди. Осталось 200*0,2 - 2,86 = 37,14 г.Первоначальное количество воды не изменилось - 160 г. Еще образовался сульфат железа (II) - 2,71 г также поступившие в раствор. Суммарная масса раствора: 37,14 + 160 + 2,71 = 199,85 г. Процентное содержание сульфата меди: 37,14*100%/199,85 = 18,58%. Ответ: 10,14 г.   18,58%.