1). во сколько раз увеличиться скорость реакции при повышении температуры с 55˚C до 85˚C, если температурный коэффициент реакции равен 4?2).как изменится скорость химической реакции: 2 CO+O2→2CO2, если давление в системе увелич...

1) 85˚C - 55˚C  = 30˚C  На каждые 10 ˚C  скорость увеличивается в 4 раза. 30˚C / 10 = 3  4^3= 64 В 64 раз.  2) предположим, что начальные концентрации соответственно составляют а моль / л и б моль / л.  Тогда кинетическое уравнение для определения скорости прямой реакции составит: V0 = k * C0 ^ 2 (CO2) * C0 (O2) = k * a ^ 2 * b  c1 (CO2) = 3a моль / л, а с1 (О2) = 3b моль / л Кинетическое уравнение: V1 = k * c1 (CO2) * c1 ^ 3 (O2) = k (3a) ^ 2 * 3b  Для того чтобы  рассчитать,, в сколько раз скорость прямой реакции изменилась, разделим выражение скорости после повышения давления в смеси на выражение для начальной скорости  v1/v0 = k * (3a) ^ 2 * 3b / k * a ^ 2 * b = 27  скорость прямой реакции увеличилась в 27 раз.