1) вычеслить какое количество соляной кислоты необходимо для растворения 21.6г алюминия 2)какое количество серной кислоты необходимо для растворения 160г оксида магния. 3)вычислить массу аммиака,которую можно получить из 168г а...
1) вычеслить какое количество соляной кислоты необходимо для растворения 21.6г алюминия 2)какое количество серной кислоты необходимо для растворения 160г оксида магния. 3)вычислить массу аммиака,которую можно получить из 168г азота.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) Дано: m(Al) = 21.6 г n(HCl) - ? Решение: 6HCI +2AI = 2AICI3 + 3H2 M(HCI) = 36.5 г/моль M(Al) = 27 г/моль n(Al) = 0.8 моль По условию уравнения находим n(HCI) = 0.8*6/2=2.4 моль Ответ: 2.4 моль 2) Дано: m(MgO) =160 г n(H2SO4) - ? Решение: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O M(MgO) = 40 г/моль M(H2SO4) = 98 г/моль n(MgO) = 4 моль По условию уравнения находим n(H2SO4) =4 моль Ответ: 4 моль 3) Дано: m(N2) =168 г m(NH3) - ? Решение: N2 + 3H2 = 2NH3 M(NH3) = 17 г/моль n(N2) = 6 моль По условию уравнения находим n(NH3) = 6*2/1 = 12 моль m(NH3) = n*M = 204 г. Ответ: 204 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы