1. Вычислить массу кислорода, израсходованного на сжигание 2,4 г газа метана(CH4), используемого как бытовой газ для газовых плит. (Ответ: 9,6 г) помогите)как надо решить?
1. Вычислить массу кислорода, израсходованного на сжигание 2,4 г газа метана(CH4), используемого как бытовой газ для газовых плит. (Ответ: 9,6 г)
помогите)как надо решить?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O n(CH4)= 2,4г/16г/моль=0,15 моль 1моль - 2 моль 0,15 моль - х Х= 0,3 моль - n(O2) m(O2)=0,3моль*32г/моль=9,6г
ГостьCH4 + 2O2 = CO2 + H2O n(CH4) = m/M = 2,4г/16г/моль = 0,15моль По уравнению реакции 2n(O2) = n(CH4) n(O2) = 2 x 0,15 = 0.3моль m(O2) = n x M = 0,3моль х 32г/моль = 9,6г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы