1.     Взаимодействие избытка раствора гидроксида натрия с углекислым газом отражает следующее уравнение: 1)    NаОН + СО2 → NаНСО3 2)    2NаОН + СО2 → Nа2СО3 + Н2О 3)    NаОН + Н2СО2 → NаНСО3 + Н2О 4)    Nа2О + СО2 → Nа2СО3   ...

1.     Взаимодействие избытка раствора гидроксида натрия с углекислым газом отражает следующее уравнение: 1)    NаОН + СО2 → NаНСО3 2)    2NаОН + СО2 → Nа2СО3 + Н2О 3)    NаОН + Н2СО2 → NаНСО3 + Н2О 4)    Nа2О + СО2 → Nа2СО3    2.     При комнатной температуре с концентрированной серной и концентрированной азотной кислотой железо: 1) образует Fe2(SО4)3 + SО2↑и  Fe(NО3)3и NО2 2) образует Fe2(SО4)3 + SО3↑и  Fe(NО3)2и NО 3) образует Fe2(SО4)3 + S и  Fe(NО3)3и N2О 4) не взаимодействует   3.     Установите соответствия между ионом и реагентами (реагентом) на этот ион с соотвествующим аналитическим эффектом: 1)    Na + 2)    Ca 2+ 3)    Mg2+ 4)    Ba2+ 5)    А13+ 6)    Ag+ 7)    Cu2+ 8)    Fe2+ 9)     Fe3+ Na2S2O3; выпадает осадок, на воздухе изменяющий цвет от белого через желтый, бурый до черного AgNO3; желтый осадок, нерастворимый в аммиаке Н2SO4; выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах  К4[Fe(CN)6]; выпадает белый осадок, растворимый в минеральных кислотах, кроме уксусной К4[Fe(CN)6], красно-бурый осадок 4.      При обжиге 1 кг пирита, содержащего 20% примесей, получен газ, массовая доля выхода которого составляет 80% от теоретически возможного. На полную нейтрализацию этого газа потребуется затратить едкое кали, количеством? (Запишите целое число):
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
все, что знаю сейчас помогу)) №1-1 №2-1 №3 на H2So4 нужон Ba К4[Fe(CN)6]-Fe3  К4[Fe(CN)6-Fe2+ остальное не знаю, но задачу попытаюсь решить)) поэтому если что-пиши в лс    
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы