10% раствор серной кислоты m=600 грамм слили с 45 миллилитрами амиака. Расчитать массу образовавшейся соли.

H2SO4+2NH3 = (NH3)2SO4 1)m(H2SO4 , сухого вещества)=600*10/100=60 грамм найдём избыток и недостаток 2)n(NH3)=45/17 = 2.64   избыток (45 миллилитров=45 граммам) 3)n(H2SO4) = 60/98 = 0.61 недостаток ведём расчёт по недостатку 4)m( (NH4)2SO4 )=60*132/98 = 80.8 грамм Ответ:масса сульфата аммония равна 80.8 граммам